西北大学化工原理电子教案 ● 与其液相分率的比值表示，并称为挥发度，即： "4sP4 XA XB 若对纯组分，x4=1，平衡分压即为挥发度，也即是饱和蒸汽压。 相对挥发度定义为两组分挥发度之比，即： a==Palx (9-12) VB PB/XB 若气相服从道尔顿分压定律P,=py,则： a=yalya (9-13) XA/XB 即气相中两组分的浓度比为液相中两组分浓度比的α倍。α的定义式即(9-13) 对双组分物系，由y4+yB=1,x4+xg=1,代入并解出y(以轻组分表示)则得： OX y=1+(a-1x (9-14) 此式也称为相平衡方程。如果能知道α，则可计算互成平衡时易挥发组分的y-x对应关系。 此式在精馏计算中用的最多。 对液相为理想溶液的完全理想体系，拉乌尔定律适用。P,=px,则： a=Palxs=Pi (9-15) Pa/x8 pe 即对完全理想体系，α的大小依赖于各组分的性质。由于p?与pg均是温度的函数，则也 是温度的函数，但α随温度的变化比p?,pg随温度的变化小的多。因而在工程设计中取α 的某一平均值计算y一x关系颇为方便。 平均相对挥发度的取法常用如下两种方式： ①算术平均am 当在操作温度的上下限范围内α变化不大时。可取上限温度心，和下限温度，的算术平 均值作为整个温度范围内的am平均值，即：西北大学化工原理电子教案 与其液相分率的比值表示，并称为挥发度，即： A A A x p v = B B B x p v = 若对纯组分， ，平衡分压即为挥发度，也即是饱和蒸汽压。 = 1 A x 相对挥发度定义为两组分挥发度之比，即： BB AA B A xp xp v v α == （9-12） 若气相服从道尔顿分压定律 = pyp ii ，则： BA BA xx yy α = （9-13） 即气相中两组分的浓度比为液相中两组分浓度比的α 倍。 α 的定义式即（9-13） 对双组分物系，由 =+ 1， y BA yy + = 1 BA xx ，代入并解出 （以轻组分表示）则得： ( )x x y −+ 11 = α α （9-14） 此式也称为相平衡方程。如果能知道α ，则可计算互成平衡时易挥发组分的 y - x 对应关系。 此式在精馏计算中用的最多。 对液相为理想溶液的完全理想体系，拉乌尔定律适用。 i 则： o ii = xpp o B o A BB AA p p xp xp α == （9-15） 即对完全理想体系，α 的大小依赖于各组分的性质。由于 与 均是温度的函数，则 o pA o pB α 也 是温度的函数，但α 随温度的变化比 ， 随温度的变化小的多。因而在工程设计中取 o pA o pB α 的某一平均值计算 y − x 关系颇为方便。 平均相对挥发度的取法常用如下两种方式： ① 算术平均α m 当在操作温度的上下限范围内α 变化不大时。可取上限温度α1和下限温度α 2的算术平 均值作为整个温度范围内的α m 平均值，即： 5