延安大学精品课程…物理化学 真热容：C(T)= 单位K dT 二、分类： 1、比热容：规定物质的数量为1g(或1kg)的热容。 单位：Kg或JKg1 2、摩尔热容Cm:规定物质的数量为1mol的热容。 定义：Cn(T)=1四 单位：JK-lmol ndT 3、等压热容Cp:C,(T)= △H=Qp=∫Cdn 说明： ①若Cp=k（常数)，则△H=Qp=nC,m（T2-T) ,单原子分子C,m=氵R:双原子分子：火 ③一般地，热容与温度的函数关系因物质、物态和温度区间的不同而有不同的形式。例如，气体的 等压摩尔热容与T的关系有如下经验式： Cp.m(T)=a+bT+cT2+,a,b,c为经验常数，由物质自身的性质决定，可以从热力学数 据表中查找。 4、等容热容Cy: ①若C,=k(常数)，则△U=Q,=nC,m(T3-T) ②对理想气体，单原子分子C。-R:双限子分子：C。,-衫R。 2 2 ③非理想气体：由热力学第一定律求Cm: =+n器 p.dv CdT=nCdT+p.dv av Cm=nCm+P八ap ④C,m和Cpm的关系 对封闭系统W,=0,等压过程=dU+pdW 第17页共75页延安大学精品课程 …… 物理化学 第 17 页 共 75 页 真热容： dT Q C T  （ ）= 单位 1 J K− 二、分类： 1、比热容：规定物质的数量为 1 g（或 1 kg）的热容。 单位： 1 1 J K g − − 或 1 1 J K kg − − 2、摩尔热容 Cm：规定物质的数量为 1 mol 的热容。 定义： dT Q n Cm T 1  （ ）= 单位： 1 1 J K mol − − 3、等压热容 Cp： H Q C dT T H dT Q C T p p p p p    = =        （ ）= = ，  说 明： ①若 Cp =k（常数），则 H = Qp = nCp，m（T2 −T1） ②对理想气体，单原子分子 Cp m R 2 5 ， = ：双原子分子： Cp m R 2 7 ， = 。 ③一般地，热容与温度的函数关系因物质、物态和温度区间的不同而有不同的形式。例如，气体的 等压摩尔热容与 T 的关系有如下经验式： ....... 2 Cp，m（T）= a + bT + cT + ，a，b，c 为经验常数，由物质自身的性质决定，可以从热力学数 据表中查找。 4、等容热容 CV ： H Q C dT T U dT Q C T V V V V V    = =        （ ）= = ，  ①若 CV =k（常数），则 U = QV = nCV，m（T2 −T1） ②对理想气体，单原子分子 Cp m R 2 3 ， = ：双原子分子： Cp m R 2 5 ， = 。 ③非理想气体：由热力学第一定律求 Cm ： p m v m m v m e e V e T V C nC p C dT nC dT p dV p dV T U dT Q Q dU p dV         = + = +  +        = + = , ,   ， ④ Cv,m和Cp,m的关系 对封闭系统 Wf = 0 ，等压过程 Q = dU + pedV