5酸碱反应(2) 53同离子效应和缓冲溶液 、同高子效应 在弱电解质溶液中,加入含有相同离子的强电解质,会使弱电解质电离度降低,该现象叫 作同离子效应。(电离平衡向左移动) 例7:在0.10 mol/LHAc溶液中加入少量NaAc,使其浓度为0.10molL,求该溶液的H浓 度和解离度。(p71页) 解:忽略水电离产生的H,设c(H)=x,由于同离子效应,HAc的解离度很小,可作如下 的近似处理 HAc 起始浓度0.10 0 0.10 平衡浓度0.10-x 0.10+x ≈0.10 ≈0.10 H4c=k0:[×010=1.76×103 [HAcI 0.10 解得[H]=1.76×105;即c(H)=1.76×105×ce=1.76×10moL; a=c(H+)_1.76×10-×100%=00176%:对比例4(p68),a=13y% 0.10 0.10 元弱酸,CH近似计算公式:Cu’= KaeC w/C盐(5-12) 同理: CoH=KbeC w/C盐(5-13) 二、缓冲溶液 能抵抗外加少量酸、碱或适度稀释,而本身pH值不发生显著变化的溶液称为缓冲溶液 缓冲溶液是一个具有同离子效应的体系。因此,具有共轭酸碱对的物质都可组成缓冲溶液 1、缓冲溶液的组成 编号 HCl溶液1.0 mL NaOH溶液1.0mL 10L纯水 7.0→3.0pH:7.0→11.0 △pH=4.0 △pH=4.0 1.0L溶液中含有 pH:4.76+475pH:4.76-4.77 0.1 mol hAc和0.1 molNaAc△pH=0.01 △pH=0.01 1.0L溶液中含有 pH:9.269.25pH:9.26→9.27 0.1 moI Nh3和0.1 moINH4Cl△pH=0.01 △pH=001 酸-弱酸盐[H]=Ka°CC盐(5-12) 碱-弱碱盐[OH]=Kb°CwC盐(5-13)1 5 酸碱反应（2） 5.3 同离子效应和缓冲溶液 一、同离子效应 在弱电解质溶液中，加入含有相同离子的强电解质，会使弱电解质电离度降低，该现象叫 作同离子效应。（电离平衡向左移动） 例 7：在 0.10mol/LHAc 溶液中加入少量 NaAc，使其浓度为 0.10mol/L，求该溶液的 H+浓 度和解离度。(p71 页) 解：忽略水电离产生的 H+，设 c(H+ )=x，由于同离子效应，HAc 的解离度很小，可作如下 的近似处理： HAc H+ + Ac 起始浓度 0.10 0 0.10 平衡浓度 0.10-x x 0.10+x ≈0.10 ≈0.10  Ka HAc H Ac = + − [ ] [ ][ ] ； 5 1.76 10 0.10 [ ] 0.10 − + =  H  解得 [H+ ]=1.76×10-5；即 c(H+ )=1.76×10-5×c =1.76×10-5mol/L； α= 0.10 ( ) + c H = 100% 0.0176% 0.10 1.76 10 5  =  − ；对比例 4（p68），α=1.33%。 一元弱酸，C(H + )近似计算公式：C(H + )=Ka C 酸/C 盐（5-12） 同理：C(OH - )=Kb C 碱/C 盐（5-13） 二、缓冲溶液 能抵抗外加少量酸、碱或适度稀释，而本身 pH 值不发生显著变化的溶液称为缓冲溶液。 缓冲溶液是一个具有同离子效应的体系。因此，具有共轭酸碱对的物质都可组成缓冲溶液。 1、缓冲溶液的组成 编号 加入 1.0mol/L 的 HCl 溶液 1. 0mL 加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1. 0mL 1 1.0L 纯水 pH：7.0 → 3.0 ΔpH = 4.0 pH：7.0 → 11.0 ΔpH = 4.0 2 1.0L 溶液中含有 0.1mol HAc 和 0.1molNaAc pH：4.76→4.75 ΔpH = 0.01 pH：4.76→4.77 ΔpH = 0.01 3 1.0L 溶液中含有 0.1mol NH3 和 0.1molNH4Cl pH：9.26→9.25 ΔpH = 0.01 pH：9.26→9.27 ΔpH = 0.01 弱酸-弱酸盐 [H+ ] = K a C 酸/C 盐（5-12） 弱碱-弱碱盐 [OH- ] = K b C 碱/C 盐（5-13）