将5-12式,两边取对数得:pl=pKae-lg(m/c盐),当c酸/盐=1时,pH=pKae。当c/c盐 比值从0.1改变到10时,pH=pKae±1。如HAc+NaAc缓冲溶液的pH值范围时:pH=pKae ±1=1g(1.76×103)±1=475±1 2、缓冲溶液的pH值计算(对上表的计算)(对应于p73例8) (1)在1.0L纯水中,分别加入10mL10moL的HC和10mL1.0moL的NaOH,问pH值 的变化 纯水:PH=7 加入HCl:[HC]=1.0×1032×1.011001=10mol/L 加入 NaoH: [ NaoH=103molL pH= 14-pOH=11 (2)0.1mol/LHAc FH 0. 1mol/LNaAc [H]=KaeC酸C盐=1.75×105×0.1/0.1molL pH=4.76 加入HCl 反应前:[HC]=1.0×103×1.0/001=103moL [HAc]=0.l/1.001=0.lmol/L [NaAc]=0.1/1.001=0.lmol/L NaAc→NaCl+HAc 反应前浓度103 0.1 反应后浓度0 0.1-103 0.1+103 [H]= Kae C m/C盐=1.75×103×(0.1+103)/(0.1-103)moL=1.77×105moL pH=475 加入NaOH 反应前:[NaOH=1.0×103×1.0/1.001=103mo/L [HAc]=[NaAc=0.1/1001=0.mol/L Naoh HAc NaAc +h,o 反应前浓度10 0.1 反应后浓度0 0.1-103 [H]= KaC n/C盐=1.75×105×(0.1-103)(0.1+103)mol/L=1.72×105moL 讨论:下列各对溶液以等体积混合,指出哪些可以作为缓冲溶液?为什么? (1)0.1mol/L HCI 5 0.2mol/L NaAc HCI NaAc NaCl HAc 反应前浓度0./2=005 0.2/2=0.1 0 0 应后浓度 0 0.1-0.05 0.05 ∴反应后得到HAc(0.5mol/L)NaAc(0.5mo/L混合溶液,可作为缓冲溶液 (2 )0.1 mol/L HCI 5 0.05mol/L NaNO22 将 5-12 式，两边取对数得：pH=pK a -lg(c 酸/c 盐)，当 c 酸/c 盐=1 时，pH＝pK a 。当 c 酸/c 盐 比值从 0.1 改变到 10 时，pH= pK a ±1。如 HAc+NaAc 缓冲溶液的 pH 值范围时：pH= pK a  ±1=-lg(1.76×10-5 )±1=4.75±1。 2、缓冲溶液的 pH 值计算（对上表的计算）(对应于 p73 例 8) （1）在 1.0L 纯水中，分别加入 1.0mL 1.0mol/L 的 HCl 和 1.0mL 1.0mol/L 的 NaOH，问 pH 值 的变化。 纯水：PH = 7 加入 HCl：[HCl] = 1.0×10-3×1.0/1.001 = 10-3mol/L pH = 3 加入 NaOH:[NaOH] = 10-3mol/L pH = 14-pOH = 11 （2）0.1mol/LHAc 和 0.1mol/LNaAc [H+ ] = Ka  C 酸/C 盐 = 1.75×10-5×0.1/0.1 mol/L pH = 4.76 加入 HCl: 反应前：[HCl] = 1.0×10-3×1.0/1.001 = 10-3 mol/L [HAc] = 0.1/1.001 = 0.1mol/L [NaAc] = 0.1/1.001 = 0.1mol/L HCl + NaAc → NaCl + HAc 反应前浓度 10-3 0.1 0 0.1 反应后浓度 0 0.1-10-3 10-3 0.1+10-3 [H+ ] = Ka  C 酸/C 盐 = 1.75×10-5×(0.1+10-3 )/(0.1-10-3 ) mol/L=1.77×10-5 mol/L pH = 4.75 加入 NaOH: 反应前：[NaOH] = 1.0×10-3×1.0/1.001 = 10-3 mol/L [HAc] = [NaAc] = 0.1/1.001 = 0.1mol/L NaOH + HAc → NaAc + H2O 反应前浓度 10-3 0.1 0.1 反应后浓度 0 0.1-10-3 0.1+10-3 [H+ ] = Ka  C 酸/C 盐 = 1.75×10-5×(0.1-10-3 )/(0.1+10-3 ) mol/L=1.72×10-5 mol/L pH = 4.77 讨论：下列各对溶液以等体积混合，指出哪些可以作为缓冲溶液？为什么？ （1）0.1mol/L HCl 与 0.2mol/L NaAc HCl + NaAc → NaCl + HAc 反应前浓度 0.1/2=0.05 0.2/2=0.1 0 0 反应后浓度 0 0.1-0.05 0.05 0.05 ∴反应后得到 HAc(0.5mol/L)-NaAc(0.5mol/L)混合溶液，可作为缓冲溶液； （2）0.1mol/L HCl 与 0.05mol/L NaNO2