说明 (1)在同分子内的氨基与羧基作用也能生成盐 , N-CH-COOI-1I3 N*-CH--CO0- R R 内盐,又称偶极离子(D)口熔点高(常分解)、不溶于非极性溶剂、酸碱常数低 (2) H2N-C-c0O、 IIN+-CH-COO-: - H3N-C-COOH 负离子(碱式) R 正离子(酸式) 上式表明,氨基酸在溶液中的存在形式与溶液的酸碱度(pH〕有关,加入碱可使氨基酸 主要以负离子存在,加入酸可使氨基酸主要以正离子形式存在,在这两种情况下,电解时氮 基酸离子都要发生移动,在一定pH下,氨基和羧斯的电离程度可以相等氨基酸主要以两性 了存在,在电场里不向任一电极移动,这个pH值称为该氨基酸的等电点,以p表示 因此,当溶液的pH=pI时,氨基酸为两性离子,pH>p时为负离子,pH<p时为正离 中性氨基酸的等电点是否为pH=7呢?不,因为羧基的电离度大于氨基的电离度,为 使二者电离程度相等,必须抑制酸式离解,即外加酸。因此中性复基酸的等电点为弱酸性 在pH5~6.3.由于相似的理由,酸性氢基酸的等电点在pH28~3.2,碱性氨基酸的等电 MM WV////////////WM-wwWwww 点在pH7.6~10.8 在等电点时氨基酸的溶解度最小,因而用调节氨基酸溶液的pH使达到等电点的方法, 可以从氨基酸的混合物中分离出该等电点的氨基酸说明： （1） （ 2 ） OH H - 2 N CH COO￾R 负离子（碱式） H + H H 3 N C COOH R 正离子（酸式） +