同学们已经很熟悉的一个反应的例子，是第一个稀有气体化合物的制备。 这是一个应用微观结构并兼顾热力学能量的一个十分典型而又引人入胜的例子。 1962年，加拿大化学家巴列特发现，只要将O,与PF在室温 下混合，PF6这个极强氧化剂就能从O2分子中夺走电子，得到 O,PtF6 O2+PtF6=O2+[PtF6J厂 巴列特将O,与稀有气体Xe进行比较，认为有可能制得XePtF6。 直径 L/kJ.mol-1晶格能/kJ.mol-l Xe 400pm Xe+≈180 1170 也应近 XePtF? 02 400 0,+ 180 1175.7 似相等 O,Ptf。V 通过热力学计算表明XePtF的生成焓为一66.56 kJ.mol-l,说 明XePtF,应能稳定存在。 于是他将PF。蒸气与X在室温混合，果然立即制得了一种不 溶于CCl4的红色晶体。当时认为是XPtF。,后来的研究表明，这 个反应并不象刚开始想的那么简单，产物也不是简单的XPtF6 但是制出这一个稀有气体化合物的事实告诉我们，在进行结构考虑的同 时，兼顾热力学方法对反应能量进行估算，这是十分有用的方法。同学们已经很熟悉的一个反应的例子，是第一个稀有气体化合物的制备。 这是一个应用微观结构并兼顾热力学能量的一个十分典型而又引人入胜的例子。 1962年，加拿大化学家巴列特发现，只要将O2与PtF6在室温 下混合，PtF6这个极强氧化剂就能从O2分子中夺走电子，得到 O2 PtF6。 O2＋PtF6 ＝O2 ＋[PtF6 ]－ 巴列特将O2与稀有气体Xe进行比较，认为有可能制得XePtF6。 直径 I 1 / kJ·mol－1 晶格能/ kJ·mol－1 Xe 400pm Xe＋ ≈180 1170 XePtF6 ? O2 400 O2 ＋ 180 1175.7 O2 PtF6 √ 通过热力学计算表明XePtF6的生成焓为－66.56 kJ·mol－1 ，说 明XePtF6应能稳定存在。 于是他将PtF6蒸气与Xe在室温混合，果然立即制得了一种不 溶于CCl4的红色晶体。当时认为是XePtF6，后来的研究表明，这 个反应并不象刚开始想的那么简单，产物也不是简单的XePtF6。 但是制出这一个稀有气体化合物的事实告诉我们，在进行结构考虑的同 时，兼顾热力学方法对反应能量进行估算，这是十分有用的方法。 也应近 似相等