络合物：CaY>MgY>MgIn>Can 1gk:10.78.67.05.4 指示剂先与部分Mg2络合，然后与Ca络合，当加入EDTA,则与游离的Ca2络合， 其次与Mg络 ，当达到反应终点时，由于金属离子与EDTA络合物的稳定性远 远大于 属离 子与指示剂络合物的稳定性，即大100倍以上，这样就夺取了和指 示剂络合的金属离子，使指示剂(EBT)本身游离出来。P 4.计算公式 EDTAm=0.020×372.24×000 500 =37224g Cac03m=0020x1009×250-058 1000 25 m×20×1000 MxV (Mc.co3 VED mCco3) 三、仪器与试剂： 四、实验步骤： 1.0.02moL-1EDTA标准溶液的配制 台秤上称取4.0 gEDTA溶于约200mL水中，温热使其完全溶解，冷却后加 4.5 mLMgS(04-70,稀释至约500mL。贮于塑料瓶或硬质玻璃瓶中，充分摇匀， 备用。 2.0.02moL-1CaC03标准溶液的配制 分析天平上准确称取CaC030.40~0.45g(称准至0.1mg)置于100mL烧 杯中，加入适量纯水（约15mL),也可加盖一表皿防止试剂溅失，滴加1： IHC1至CaC03完全溶解后再多加几滴，然后定量地移入1O0mL容量瓶中定 容并充分摇匀： 3.EDTA标准溶液的标定 用移液管准确移取CaC03溶液25.00m3份，分别置于锥形瓶中，加入 20mL氨性缓冲溶液，3滴EDTA指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由红 色恰变为纯蓝色即为终点。三次平行测定相对相差不大于0.3%，按上式计算 EDTA的浓度C(EDTA)。 五、数据处理 六、思考题： 1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？ 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被 准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚 至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液子 以控制。 2.用NCO3为基准物。以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，应控制溶 液的酸度为多大？为什么？如何控制？络合物：CaY > MgY > MgIn > CaIn lgk : 10.7 8.6 7.0 5.4 指示剂先与部分 Mg2+络合，然后与 Ca2+络合，当加入 EDTA，则与游离的 Ca2+络合， 其次与 Mg2+络合，当达到反应终点时，由于金属离子与 EDTA 络合物的稳定性远 远大于金属离子与指示剂络合物的稳定性，即大 100 倍以上，这样就夺取了和指 示剂络合的金属离子，使指示剂（EBT）本身游离出来。P70 4.计算公式 3.7224g 1000 500 EDTAm = 0.020372.24 = 0.5g 1000 250 CaCO3m = 0.020100.09 = CEDTA M V m    = 1000 250 25 (MCaCO3 \ VEDTA \ mCaCO3) 三、仪器与试剂： 四、实验步骤： 1.0.02 mol•L － 1 EDTA 标准溶液的配制 台秤上称取 4.0gEDTA 溶于约 200mL 水中，温热使其完全溶解，冷却后加 4.5mLMgSO4•7H2O,稀释至约 500mL 。贮于塑料瓶或硬质玻璃瓶中，充分摇匀, 备用。 2.0.02 mol•L － 1 CaCO 3 标准溶液的配制 分析天平上准确称取 CaCO 3 0.40 ～ 0 .45g （称准至 0.1mg ）置于 100mL 烧 杯中，加入适量纯水（约 15mL ），也可加盖一表皿防止试剂溅失，滴加 1 ∶ 1HCl 至 CaCO 3 完全溶解后再多加几滴，然后定量地移入 100mL 容量瓶中定 容并充分摇匀； 3. EDTA 标准溶液的标定 用移液管准确移取 CaCO 3 溶液 25.00mL 3 份，分别置于锥形瓶中，加入 20mL 氨性缓冲溶液 ，3 滴 EDTA 指示剂，用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由红 色恰变为纯蓝色即为终点。三次平行测定相对相差不大于 0.3% ，按上式计算 EDTA 的浓度 C（ EDTA ）。 五、数据处理 六、思考题： 1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？ 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低 pH 值，否则就不能被 准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚 至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予 以控制。 2. 用 Na2CO3为基准物。以钙指示剂为指示剂标定 EDTA 浓度时，应控制溶 液的酸度为多大？为什么？如何控制？