答：用N2CO为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，因为钙指 示剂与C2+在pH=12~13之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色，当滴定 到终点时溶液的颜色由红色变纯蓝色，所以用NaOH控制溶液的pH为12~13。 3.以二甲酚橙为指示剂，用Zn标定EDTA浓度的实验中，溶液的pH为多少？ 解：六次甲基四胺与盐酸反应为 (CH2)N4+HCl==(CH2)6N'H*-CI 反应中盐酸的物质的量： 写x12 700=4.8x10-mol 2 六次甲基四胺的物质的量： 200×1000-1.43×10-m0l 10 1A0 故六次甲基四胺过量。 缓冲体系中剩余六次甲基四胺的浓度为： 200×1000 10 12×1000.0.30mol-r 1 2 C=140 32 大次甲基四盐的架 3 1000=0.15mol- 1000 根据一般缓冲溶液计算公式： p. =14-8.85+lg 0.30 0.15 -5.45 (六次甲基四胺pKb=8.85) 4.络合滴定法与酸碱滴定法相比，有那些不同点？操作中应注意那些问题？ 答：络合滴定法与酸碱滴定法相比有下面两个不同点： ()络合滴定中要求形成的配合物（或配离子）要相当稳定，否则不易得到明显 的滴定终点。 (2)在一定条件下，配位数必须固定（即只形成一种配位数的配合物）。 答：用 Na2CO3 为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定 EDTA 浓度时，因为钙指 示剂与 Ca2+在 pH=12～13 之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色，当滴定 到终点时溶液的颜色由红色变纯蓝色，所以用 NaOH 控制溶液的 pH 为 12～13。 3.以二甲酚橙为指示剂，用 Zn2+标定 EDTA浓度的实验中，溶液的 pH为多少？ 解： 六次甲基四胺与盐酸反应为： (CH2)6N4+HCl==(CH2)6N+H+·Cl- 反应中盐酸的物质的量： mol 3 4.8 10 1000 2 12 5 1 −   =  六次甲基四胺的物质的量： mol 2 1.43 10 140 1000 10 200 − =   故六次甲基四胺过量。 缓冲体系中剩余六次甲基四胺的浓度为： 1 0.30 1000 32 1000 2 12 5 1 140 1000 10 200 −   −    Cb = mol L 六次甲基四胺盐的浓度为： 1 0.15 1000 32 1000 2 12 5 1 − =    Ca = mol L 根据一般缓冲溶液计算公式： a b a C C pH = pK + lg 得： a b B C C pH = (14 − pK ) + lg 0.15 0.30 = 14 − 8.85 + lg = 5.45 （六次甲基四胺 pKb=8.85） 4.络合滴定法与酸碱滴定法相比，有那些不同点？操作中应注意那些问题？ 答：络合滴定法与酸碱滴定法相比有下面两个不同点： (1)络合滴定中要求形成的配合物（或配离子）要相当稳定，否则不易得到明显 的滴定终点。 (2)在一定条件下，配位数必须固定（即只形成一种配位数的配合物）