价电子构型8e (18+2e 18e (9-17)e 104.1碳族常见元素及其主要化合物 4.硅的含氧化合物及其盐 ()二氧化硅（或硅石 分类： 品型：天然为石英（原子品体上纯石英：水品：含有杂质的石英：玛紫品 无定型石英玻璃、硅藻土、燧石 结构：Si采用sD3杂化轨道与氧形成硅氧四面体 二氧化硅的最简式是Si02,但Si02不代表一个简单分子 二氧化硅化学性质很不活泼，室温下仅与HF作用，高温时能与NaOH,或Na2CO3共熔，得硅酸盐 Si02+Na2CO3 Na2Si03+CO2 t (2)硅酸及硅酸盐 H4SiO4称为原硅酸，而H2SiO3为硅酸，又称为偏硅酸，是一种二元弱酸. 溶解性：单分子硅酸溶于水，当它们聚合成多硅酸xS02H20时形成硅酸溶胶简称硅溶胶 自行聚合作用： 大部分硅酸盐难溶于水，并具有特征颜色. 可溶性硅酸盐： Na2Si03(水玻璃)、K2Si0h 5.锡、铅的氧化物及其水合物 ()酸碱性 相对强弱为： “水中花园” Sn(OH)2 →[Sn(O4]2 P%2+ (OH)2 [Pb(OH)3 2)氧化还原性 S(l)无论在酸性还是碱性介质中都具还原性 2Bi(OH)3+3NaHSnO2+30H-3Na2SnO3+2Bi+6H2O Pb(W)显强氧化性 Sn(OH2的两性： PbO2+4HCI-PbCl2+Cl2+2H20 6.锡、铅的氯化物 锡、铅所形成的氯化物主要有SnCI)、SnCl4以及PbClo等 )还原性：SnCl2具有较强的还原能力 Sn2++2HgC12+4Cr-Hg2C12↓白+SnCl62 Sn2++Hg2C2+4Cr→2Hg黑+SnCl62 (2)水解性：均易水解 如：SnC1b+HbO+Sn(OH)CI↓+HCI 配制SnC2水溶液时必须加酸防水解，加锡粒防被氧化 (3)配位能力： SnCM+2C-·SnCI62 PbC2+2Cr·PbC42 价电子构型 8e_ (18+2)e_ 18e_ (9-17)e_ 10.4.1 碳族常见元素及其主要化合物 4.硅的含氧化合物及其盐: (1)二氧化硅(或硅石): 分类: 晶型: 天然为石英(原子晶体);纯石英:水晶;含有杂质的石英:玛瑙,紫晶. 无定型:石英玻璃、硅藻土、燧石. 结构: Si 采用 sp3 杂化轨道与氧形成硅氧四面体. 二氧化硅的最简式是 SiO2,但 SiO2 不代表一个简单分子. 二氧化硅化学性质很不活泼,室温下仅与 HF 作用,高温时能与 NaOH,或 Na2CO3 共熔,得硅酸盐: SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2↑ (2)硅酸及硅酸盐: H4SiO4 称为原硅酸,而 H2SiO3 为硅酸,又称为偏硅酸,是一种二元弱酸. 溶解性: 单分子硅酸溶于水,当它们聚合成多硅酸 xSiO2•θH2O 时形成硅酸溶胶,简称硅溶胶. 自行聚合作用: 大部分硅酸盐难溶于水,并具有特征颜色. 可溶性硅酸盐: Na2SiO3(水玻璃)、K2SiO3; 5.锡、铅的氧化物及其水合物: (1)酸碱性: 相对强弱为: “水中花园” Sn2+ Sn(OH)2 → [Sn(OH)4]2- Pb2+ Pb(OH)2 → [Pb(OH)3]- (2)氧化还原性: Sn(Ⅱ)无论在酸性还是碱性介质中都具还原性. 2Bi(OH)3 + 3NaHSnO2 + 3OH-→ 3Na2SnO3 + 2Bi↓+ 6H2O Pb(Ⅳ)显强氧化性. Sn(OH)2 的两性: PbO2 + 4HCl → PbCl2 + Cl2 + 2H2O 6.锡、铅的氯化物: 锡、铅所形成的氯化物主要有 SnCl2、SnCl4 以及 PbCl2 等. (1)还原性:SnCl2 具有较强的还原能力. Sn2+ + 2HgCl2 + 4Cl- →Hg2Cl2↓白+ SnCl6 2- Sn2+ + Hg2Cl2 + 4Cl- →2Hg↓黑+ SnCl6 2- (2)水解性:均易水解. 如: SnCl2 + H2O → Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制 SnCl2 水溶液时必须加酸防水解,加锡粒防被氧化. (3)配位能力: SnCl4 + 2Cl- → SnCl6 2- PbCl2 + 2Cl- → PbCl4 2- 13