AsCl3 +3H20-H3As03+3HCI 配位能力： 由于有空的轨道可利用，因而具有一定的配位能力. 例如：SbC3+3HCI→H3 [SbCle6 104碳、阴族元素及其主要化合物 ELEMENTS AND MAIN COMPOUNDS OF THE CARBON BORON FAMILO 碳族(VA):C、Si、Ge、Sn、Pb 明族ⅢA):B、AI、Ga、In、TI 1,碳族元素的主要特点： (1)价电子构型：ns2mp2 单质可形成原子品体 金屈品体 (2)C、Si的M(IⅡ)化合物不稳定：G、Sn的M(I)化合物具强还原性；Pb(V)化合物具强氧化性 2一氧化碳 (1)结构：C0(6+8=14e)与N22×7=14e)是等电子体，结构相似 (2)性质 配位能办： 能形成猴基配合物，如：Fe(CO5,Ni(CO4,Co2CO8 还原性：2C0+S0h·2C0+S 毒性 3.碳酸及其盐 1)C032的结构： C032(6+3×8+2=32c)与BF3(5+3×9=32c)也是等电子体 C:sp2杂化 (1)酸及其盐的性质」 酸碱性：(NH42C03或Na2C03水溶液与Z2+,Cu2+,Pb2+等易水解的离子溶液混合，一般只得到碱式盐（当 碳酸盐和相应的氢氧化物溶解度相近时). 如：2Zm2++3C032+2H20→ZnC03Zn(0H2+2C021 对A3计、F心3+、Cr3+等极易水解的离子，只能得到氢氧化物（当氢氧化物溶解度小于相应碳酸盐时） 如：2A3++3C032+3H20→2A(OH3↓+3C021 热稳定性碳酸及其盐的热稳定性较差 规律：碳酸及其盐的热稳定性有以下次序 H2CO3 MHCO3<M2CO3 这种次序主要是离子的“反极化作用”所造成 H2C03→H0+CO2(g) 2 MI HCO3MlCo3+H20+CO2(gMCO3Mlo+CO2g) 同一族金属的碳酸盐稳定性从上到下增加： BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 分解T/C 100 540 900 1290 1360 过度金属碳酸盐稳定性差 CaCO3 PbCO3 ZnCO3 FeCO3 分解T/C 900 350 282 2AsCl3 + 3H2O → H3AsO3 + 3HCl 配位能力: 由于有空的 d 轨道可利用,因而具有一定的配位能力. 例如: SbCl3 + 3HCl → H3[SbCl6] 10.4 碳、硼族元素及其主要化合物 ELEMENTS AND MAIN COMPOUNDS OF THE CARBON & BORON FAMILΘ 碳族(ⅣA):C、Si、Ge、Sn、Pb 硼族(ⅢA):B、Al、Ga、In、Tl 1. 碳族元素的主要特点: （1）价电子构型：ns2np2 单质可形成 原子晶体 金属晶体 (2)C、Si 的 M(Ⅱ)化合物不稳定; Ge、Sn 的 M(Ⅱ)化合物具强还原性; Pb(Ⅳ)化合物具强氧化性. 2.一氧化碳: (1)结构: CO(6 + 8 = 14e-)与 N2(2×7 = 14e-)是等电子体,结构相似. (2)性质: 配位能力: 能形成羰基配合物, 如: Fe(CO)5, Ni(CO)4, Co2(CO)8 还原性: 2CO + SO2 → 2CO2 + S 毒性: 3.碳酸及其盐: (1)CO3 2-的结构: CO3 2-( 6 + 3×8 + 2 = 32e- )与 BF3( 5 + 3×9 = 32e- )也是等电子体. C:sp2 杂化 （1）酸及其盐的性质: 6 π4 酸碱性: (NH4)2CO3 或 Na2CO3 水溶液与 Zn2+、Cu2+、Pb2+等易水解的离子溶液混合,一般只得到碱式盐(当 碳酸盐和相应的氢氧化物溶解度相近时). 如: 2Zn2+ + 3CO3 2- + 2H2O →ZnCO3·Zn(OH)2↓+ 2CO2↑ 对 Al3+、Fe3+、Cr3+等极易水解的离子,只能得到氢氧化物(当氢氧化物溶解度小于相应碳酸盐时). 如: 2Al3+ + 3CO3 2- + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 热稳定性:碳酸及其盐的热稳定性较差. 规律:碳酸及其盐的热稳定性有以下次序: H2CO3 < MHCO3 < M2CO3 这种次序主要是离子的“反极化作用”所造成. H2CO3→H2O + CO2(g) 2MⅠHCO3 → MⅡCO3 + H2O + CO2(g)MⅡCO3 → MⅡO + CO2(g) 同一族金属的碳酸盐稳定性从上到下增加; BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 分解 T/℃ 100 540 900 1290 1360 过渡金属碳酸盐稳定性差. CaCO3 PbCO3 ZnCO3 FeCO3 分解 T /℃ 900 315 350 282 12