P205具有强吸水性不仅能吸湿，甚至能把许多化合物中与水组成相当的H和0给夺取出来，是一种最强的 干燥剂 P205+3H2SO4-3S03+2H3PO4 P205+6HNO33N203+2H3PO4 (2)H3PO4 结构： 性质：酸性：3PO4是一种三元中强酸 形成多酸：多酸：几个单酸经过脱水，通过氧原子连起来的酸 H4P207焦磷酸： (HPO3)4四（聚）偏磷酸 另外还有三（聚）磷酸： H5P3O10形成的钠盐俗称“五钠"：Na5P3O10 6.多酸酸性变化的一股规律 缩合度增加，酸性增强 同一元素不同氧化态，高价偏酸但磷酸的含氧酸例外 7.砷、梯、秘的主要化合物 (1)化物及其水合物 均能形成氧化值为+3、+5的氧化物及其水合物， 酸碱性：A52O3和H2AsO3均为两性偏酸性；而B2O3则是弱碱性 碑、锑、铋氧化物及其水合物酸碱性变化规律 Bi203+6HNO3-2Bi(NO3)3+2H20 氧化值为+5的氧化物都是酸性的，它们与水作用除得不到铋酸外，可以得到碑酸和锑酸 氧化还原性：由于惰性电子对效应 还原能力：AsD>Sh≥AsV) B1O3在酸性介质中具有很强的氧化性，例如 5BiO3°+2Mn2++14Ht-5Bi3++2Mn04+7H20 因B1O3强氧化性，只能在强碱性介质中使用强氧化剂才能得到它 Bi(OH3+C12+30H·Bi03°+2C+3H2O 另外，As203俗称砒霜”，是剧青物质. (2流化物 主要性质表现在溶解性、酸碱性以及颜色 酸碱性变化规律与氧化物酸碱性规律相同.例如As2S3除能溶于酸、NaOH外，还溶于Na2S,甚至NH42S溶 液中，形成硫代亚碑酸盐 砷和锑的硫代亚酸盐和硫代酸盐，遇强酸都会分解，生成H2S和相应的硫化物沉淀 2Na3AsS3 ++3H2S 1+6NaCl (3)氯化物： 水解性：钟、锑、镜氯化物调水都极易水解 AsC3水解得很完全 P2O5 具有强吸水性.不仅能吸湿,甚至能把许多化合物中与水组成相当的 H 和 O 给夺取出来,是一种最强的 干燥剂. P2O5 + 3H2SO4 → 3SO3 + 2H3PO4 P2O5 + 6HNO3 → 3N2O3 + 2H3PO4 (2) H3PO4 结构: 性质: 酸性: H3PO4 是一种三元中强酸. 形成多酸: 多酸: 几个单酸经过脱水,通过氧原子连起来的酸. H4P2O7 焦磷酸: (HPO3)4 四(聚)偏磷酸: 另外还有三(聚)磷酸: H5P3O10 形成的钠盐俗称“五钠”:Na5P3O10. 6.多酸酸性变化的一般规律: 缩合度增加,酸性增强; 同一元素不同氧化态,高价偏酸,但磷酸的含氧酸例外. 7.砷、锑、铋的主要化合物: (1)氧化物及其水合物: 均能形成氧化值为+3、+5 的氧化物及其水合物. 酸碱性: As2O3 和 H2AsO3 均为两性偏酸性;而 Bi2O3 则是弱碱性. 砷、锑、铋氧化物及其水合物酸碱性变化规律: Bi2O3 + 6HNO3→ 2Bi(NO3)3 + 2H2O 氧化值为+5 的氧化物都是酸性的,它们与水作用除得不到铋酸外,可以得到砷酸和锑酸. 氧化还原性:由于惰性电子对效应: 还原能力: As(Ⅲ) > Sb(Ⅲ) > As(Ⅴ) BiO3 -在酸性介质中具有很强的氧化性,例如: 5BiO3 - + 2Mn2+ + 14H+→ 5Bi3+ + 2MnO4 - + 7H2O 因 BiO3 -强氧化性,只能在强碱性介质中使用强氧化剂才能得到它. Bi(OH)3 + Cl2 + 3OH-→ BiO3 - + 2Cl- + 3H2O 另外,As2O3 俗称“砒霜”,是剧毒物质. (2)硫化物: 主要性质表现在溶解性、酸碱性以及颜色 酸碱性变化规律与氧化物酸碱性规律相同.例如 As2S3 除能溶于酸、NaOH 外,还溶于 Na2S,甚至(NH4)2S 溶 液中,形成硫代亚砷酸盐. 砷和锑的硫代亚酸盐和硫代酸盐,遇强酸都会分解,生成 H2S 和相应的硫化物沉淀. 2Na3AsS3 + 6HCl → As2S3↓+ 3H2S↑+ 6NaCl (3)氯化物: 水解性:砷、锑、铋氯化物遇水都极易水解 AsCl3 水解得很完全: 11