①与非金属单质作用 HNO方+非金属单质·相应的高价酸+NC 2HNO3+S→H2SO4+2NO 10HNO3+32→6HO3+10NO+2H20 ②与金屈单质作用： 冷的浓硝酸能使Fe、A、Cr纯化 大部分金属可溶于硝酸，硝酸被还原的程度与金属的活泼性和硝酸的浓度有关 Cu+4HNO3()-Cu(NO3+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)→3CuNO32+2NO+4H20 Zn+4HNO3(浓)→ZnNO3)h+2NO2+2H0 Zn+8HNO3(稀1：2)-3ZnNO32+2N0+4H20 Zn+10HNO3(稀，2molL-l-4ZnNO32+2N20+5H20 4Zn+10HNO3(很稀)→4ZnNO32+NH4NO3+3H20 规律：HNO3越稀，金属越活泼，HNO3被还原的氧化值越低 浓HNO3与Cu的反 不溶于硝酸的金和铂能溶于王水，主要是靠氧化、配位溶解： Au +HNO3+4HCI HAuC14]+NO+2H2 3Pt+4HNO3 +18HCI -3H2[PtCl6]+4NO+8H2O 除以上两方面性质外硝酸还能与有机化合物发生硝化反应 C6H6+HNO3 C6H5NO+H2O (3)硝酸盐的结构与性质： 硝酸盐结构与硝酸相似，其中有 一个大p键，为 氧化性： 水溶液在酸性条件下才有氧化性 固体在高温时有氧化性 稳定性： 硝酸盐的热稳定性差，加热时会分解 K-Mg如：2NaNO3 2NaNO2+02 MgCu如：2PbNO3)→2Pb0+4NO+O Cu以后：如：2AgNO3 →2Ag+2NO2+02 (4)硝酸根的鉴定： NO3+3Fe2++4H+·3Fe3++2NO+2H0 3e2 NO [Fe(NO)2]+ (5)亚硝酸、硝酸及其盐的性质对比 酸性：NO3>INO2 氧化性：HNO3<HNO2 ΦNO3NO)=+0.96V ΦHNO2NO)=+1.0V 热稳定性：活泼金属MNO2>MNO3 硝酸根鉴定实验： 5.P2O5、H3PO4、多酸及其盐 (1)P205P205又称为磷酸酐，是P4O10的习惯写法.①与非金属单质作用: HNO3 + 非金属单质 →相应的高价酸 + NO 2HNO3 + S →H2SO4 + 2NO 10HNO3 + 3I2 →6HIO3 + 10NO + 2H2O ②与金属单质作用: 冷的浓硝酸能使 Fe、Al、Cr 钝化. 大部分金属可溶于硝酸,硝酸被还原的程度与金属的活泼性和硝酸的浓度有关 Cu +4HNO3(浓) →Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu +8HNO3(稀) →3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Zn+4HNO3(浓) →Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Zn+8HNO3(稀 1:2)→3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O Zn+10HNO3(稀,2 mol·L-1)→4Zn(NO3)2 +2N2O +5H2O 4Zn + 10HNO3(很稀) →4Zn(NO3)2 + NH4NO3+ 3H2O 规律: HNO3 越稀,金属越活泼,HNO3 被还原的氧化值越低 浓 HNO3 与 Cu 的反应 不溶于硝酸的金和铂能溶于王水,主要是靠氧化、配位溶解: Au + HNO3 + 4HCl →H[AuCl4] + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl →3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O 除以上两方面性质外,硝酸还能与有机化合物发生硝化反应: C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O (3)硝酸盐的结构与性质: 硝酸盐结构与硝酸相似,其中有一个大 p 键, 为: 6 氧化性: π4 水溶液在酸性条件下才有氧化性; 固体在高温时有氧化性. 稳定性: 硝酸盐的热稳定性差,加热时会分解. K~Mg:如: 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 Mg~Cu: 如: 2Pb(NO3) → 2PbO + 4NO2 + O2 Cu 以后:如: 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 (4)硝酸根的鉴定: NO3 - + 3Fe2+ + 4H+ → 3Fe3+ + 2NO + 2H2O 3Fe2+ + NO → [Fe(NO)]2+ (5)亚硝酸、硝酸及其盐的性质对比: 酸性: HNO3>HNO2 氧化性:HNO3<HNO2 Φ θ (NO3 -/NO) = +0.96V Φ θ (HNO2 /NO) = +1.0V 热稳定性: 活泼金属 MNO2 > MNO3 硝酸根鉴定实验: 5.P2O5、H3PO4、多酸及其盐: (1)P2O5:P2O5 又称为磷酸酐,是 P4O10 的习惯写法. 10