NH4+的半径(537pm)与K+的半径(530pm)很接近，故铵盐的性质与钾盐相似 NH4+结构 与碱的作用： 热稳定性 非氧化性酸铵盐一NH3↑+酸 如：NH4HC03s)→NH3↑+CO2↑+H20 再如：NH4)SO4s)→N↑+NH4HS04 N2或氮的化合物， 氧化性酸铵盐 N21+O21 如：NH4NO(s) N20↑+2H01 再比如：2 NHANO3(s) →2N2↑+021+4H201DHm-236 k -mol-1 2 氧化氨ONO、氧化氮NO2) NO为奇分子 奇分子：具有奇数价电子的分子 NO分子中有一个s健， 一个双电子p健和一个3电子p键组成共11个电子 无色的NO气体常温下极易氧化，变为红棕色的NO2气体. NO2结构：其中含有一个大p键 N价电子构型为：2s22p 不等性s2杂化后： NO、NO2也都是空气的主要污染源之 NO+NO2+2NaOH -2NaNO2+H20 3亚硝酸及其盐 酸性与稳定性： HN02是一种很不稳定的弱酸K°a=72104 2HNO2-2H20 +N203蓝色 H20+NO+NO2 亚硝酸盐却是稳定的 一般来说，金属活泼性差，对应亚硝酸盐稳定性也差：AgNO2<NaNO2 氧化还原性酸性条件下主要表现出氧化性 例如：2N0~+2+4H++2N0+I2+2H20 只有在碱性条件下，或强氧化剂存在时才体现出还原性，比如 5NO+2MnO4+6H →5NO3+2Mn2++3H20 4.硝酸及其盐： 一般浓硝酸含NO368%,为无色液体>86%的NO3称为发烟硝酸 热稳定性差：4HNO3→4N0+02+2H20 1HNO3结构 分子中同样含有大p键 π N:2s22p3 不等性sp2杂化后 (2)HNO3的性质： HNO3的强氧化性主要在于HNO3中的N呈最高氧化值(+5)，HNO3分子又不稳定 10.32氮族元素的主要化合物 9 NH4 +的半径(537pm)与 K+的半径(530pm)很接近, 故铵盐的性质与钾盐相似. NH4 +结构: 与碱的作用: 热稳定性: 非氧化性酸铵盐→ NH3↑+ 酸 如:NH4HCO3(s ) → NH3↑+ CO2↑+ H2O 再如:(NH4)SO4(s ) → NH3↑+ NH4HSO4 N2 或氮的化合物; 氧化性酸铵盐： N2↑+ O2↑ 如: NH4NO3(s ) → N2O↑+ 2H2O↑ 再比如: 2NH4NO3(s ) → 2N2↑+ O2↑+ 4H2O↑ DfHθ m= -236 k Φ·mol-1 2. 一氧化氮(NO)、氧化氮(NO2): NO 为奇分子. 奇分子: 具有奇数价电子的分子. NO 分子中有一个 s 键, 一个双电子 p 键和一个 3 电子 p 键组成,共 11 个电子. 无色的 NO 气体常温下极易氧化,变为红棕色的 NO2 气体. NO2 结构: 其中含有一个大 p 键: 3 N:价电子构型为:2s π3 22p3 不等性 sp2 杂化后: NO、 NO2 也都是空气的主要污染源之一. NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O 3.亚硝酸及其盐: 酸性与稳定性: HNO2 是一种很不稳定的弱酸(Kθ a = 7.2´10-4). 2HNO2 =2H2O + N2O3 蓝色 H2O + NO + NO2 亚硝酸盐却是稳定的. 一般来说,金属活泼性差,对应亚硝酸盐稳定性也差： AgNO2 < NaNO2 氧化还原性:酸性条件下主要表现出氧化性. 例如: 2NO2 - + 2I- + 4H+ → 2NO + I2 + 2H2O 只有在碱性条件下,或强氧化剂存在时才体现出还原性,比如: 5NO2 - + 2MnO4 - + 6H+ → 5NO3 - + 2Mn2+ + 3H2O 4.硝酸及其盐: 一般浓硝酸含 HNO3 68%,为无色液体.>86%的 HNO3 称为发烟硝酸. 热稳定性差: 4HNO3 →4NO + O2 + 2H2O (1)HNO3 结构: 分子中同样含有大 p 键: 4 π3 N: 2s22p3 不等性 sp2 杂化后: (2)HNO3 的性质: HNO3 的强氧化性主要在于 HNO3 中的 N 呈最高氧化值(+5), HNO3 分子又不稳定 10.3.2 氮族元素的主要化合物 9