另外，重金属的硫代硫酸盐难溶且不稳定.有一个典型的反应可以用来鉴定S2032 2Ag++S2032 →Ag9S03↓ Ag9S90n+H30→AgoS↓+HbS0 沉淀颜色的变化由白色经黄色、棕色，最后变成黑色 10.3氨族元素及其主要化合物 ELEMENTS AND MAIN COMPOUNDS OF THE NITROGEN GROUP 氮族(VA):NP、As、Sb、Bi 10.3.1氮族元素的通性 1.氮族元素的主要特点 (1)形成正氧化值趋势较明显：价电子构型：ns2p3:金属性递增 (2)与申负性较大的元素化合时氧化值主要为+3.+5. 规律：从上到下，氧化值为+3的化合物稳定性增加，而氧化值为+5的物质稳定性降低 惰性电子对效应：自上而下低氧化值物质比高氧化值物质稳定的现象 氨族VA) D As B 单质性质 非金属 准金属 金属 (③)所形成的化合物大多是共价型的，且原子越小，形成共价健的趋势越大。 2.族元素一些化合物性质的比较 氮族(V) N P As Sb Bi M23酸碱性酸性酸性两性两性 碱性 N酸性 弱 M稳定性 高 低 除N3外，都是毒性较大或剧毒的物质 3.氮气： 氨气是无色、无臭、无味的气体.沸点为-195.8℃，微溶于水.常温下化学性质极不活泼，加热时与活泼金 属Li、Ca、g等反应，生成离子型化合物 10.32氮族元素的主要化合物 1.NH3及铵盐： (1)NH3 碱性：氨水为一元弱碱 还原性：燃烧 4NH3+302→2N2+6H20 4NH+502 4NO+6H2O 2NH3+3C2一N2+6C1,可用于检漏 加合反应： 如N能加合中，使之在水溶液中显弱碱性 再如NH3还能以一些金属离子加合形成氨合离子，如CuNH3)42+等 取代反应： 2NH3+2Na 2NaNH2(氨基化钠)+H NH2OH称为羟胺，既有氧化性，又有还原性 2NH2OH+I2+20H一N2+2+4H20 2)铵盐：另外,重金属的硫代硫酸盐难溶且不稳定.有一个典型的反应可以用来鉴定 S2O3 2-: 2Ag+ + S2O3 2- → Ag2S2O3↓ Ag2S2O3 + H2O → Ag2S ↓+ H2SO4 沉淀颜色的变化由白色经黄色、棕色,最后变成黑色. 10.3 氮族元素及其主要化合物 ELEMENTS AND MAIN COMPOUNDS OF THE NITROGEN GROUP 氮族(ⅤA):N、P、As、Sb、Bi 10.3.1 氮族元素的通性 1.氮族元素的主要特点: (1) 形成正氧化值趋势较明显;价电子构型: ns2np3;金属性递增. (2) 与电负性较大的元素化合时,氧化值主要为 +3, +5. 规律:从上到下,氧化值为+3 的化合物稳定性增加,而氧化值为+5 的物质稳定性降低. 惰性电子对效应:自上而下低氧化值物质比高氧化值物质稳定的现象. 氮族(VA) N P As Sb Bi 单 质 性 质 非金属 准金属 金属 (3)所形成的化合物大多是共价型的,且原子越小,形成共价键的趋势越大. 2.氮族元素一些化合物性质的比较: 氮族(Ⅴ) N P As Sb Bi M2O3 酸碱性 酸性 酸性 两性 两性 碱性 MH3 酸性 弱 强 MH3 稳定性 高 低 MH3 除 NH3 外,都是毒性较大或剧毒的物质. 3.氮气: 氮气是无色、无臭、无味的气体.沸点为 -195.8℃,微溶于水.常温下化学性质极不活泼,加热时与活泼金 属 Li、Ca、Mg 等反应,生成离子型化合物. 10.3.2 氮族元素的主要化合物 1. NH3 及铵盐: (1)NH3: 碱性: 氨水为一元弱碱 还原性: 燃烧 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl,可用于检漏. 加合反应: 如 NH3 能加合 H+,使之在水溶液中显弱碱性. 再如 NH3 还能以一些金属离子加合形成氨合离子,如[Cu(NH3)4]2+等. 取代反应: 2NH3 + 2Na → 2NaNH2(氨基化钠) + H2 NH2OH 称为羟胺,既有氧化性,又有还原性. 2NH2OH + I2 + 2OH- → N2 + 2I- + 4H2O (2)铵盐: 8