中0(H2s04/H2s03)=+0.20N 中0(S042-/S0327)=-0.93y 还原性顺序：亚硫酸盐〉亚硫酸〉二氧化硫 2H2S03+02 ,2H2S04再如：S03+Br2+H20→H2S04+2HB 遇强还原剂时表现出氧化性 H2s03+2H2S→3S+3H20 漂白：能使品红褪色 4.硫酸及其盐： (1)2s04的结构 HbS04中的S原子是以sp3杂化形式与0原子成键的 分子中除存在0键外 还存在(-年反馈配键 (2)硫酸的性质： 酸性：二元强酸 浓2S04的强吸水性：作干燥剂.能从纤维、糖中提取水. ®强氧化性：浓H2S04的强氧化性主要是成酸元素中硫的氧化性。 与活泼金属反应还原产物为硫，甚至硫化氢 3Zn+4H2s04(浓)→3ZnS04+S+H20 4Zn 5H2S04()-4ZnS04 HoS Ho0 当与不活泼金属以及非金属作用时还原产物一般为二氧化硫 Cu+2H2S04(浓)一0uS04+S02+2H20 C+2H2S04(浓)一C02+2S02+2H20 (3)硫酸盐： 大多数酸式盐以及正盐都易溶于水，只有PbS04,CaS04,SrS04难溶于水，BaS04几乎不溶于水和酸。 可溶性硫酸盐从水中析出时常带结晶水.如：CuS04·520,其结构式[Cu(20)4S04·20 多数硫酸盐还有形成复盐的倾向. 如摩尔盐：(NH4)2S04·FeS04·6H20 明矾：K2S04·A12(S04)3·24H20 5.硫代破酸盐： “代酸”：2S04中的氧原子被其它原子所取代的含氧酸 稳定性： 在酸性溶液中易分解： S2032-+2H一2S203→S+S02+20 还原性：遇强氧化剂时被氧化为S042-: S2032-+4C12+5H20→2S042-+8C1-+10H 与较弱的氧化剂作用时则被氧化为S4062 S2032+12→S4062+2I “连酸”：中心原子相连所形成的含氧酸 如：连四硫酸： 配位能力：S2032具有很强的配位能力，能与许多金属离子形成配离子. AgBr+2S2032 [Ag203)2]3-+Br > Φθ(H2SO4/H2SO3) = +0.20V Φθ(SO4 2-/SO3 2-) = -0.93V 还原性顺序:亚硫酸盐 > 亚硫酸 > 二氧化硫 2H2SO3 + O2 → 2H2SO4 再如:H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr 遇强还原剂时表现出氧化性. H2SO3 + 2H2S → 3S + 3H2O 漂白:能使品红褪色. 4.硫酸及其盐: (1)H2SO4 的结构: H2SO4 中的 S 原子是以 sp3 杂化形式与 O 原子成键的. 分子中除存在σ键外 还存在(p-d)π反馈配键. (2)硫酸的性质: 酸性:二元强酸. 浓 H2SO4 的强吸水性:作干燥剂.能从纤维、糖中提取水. ®强氧化性:浓 H2SO4 的强氧化性主要是成酸元素中硫的氧化性. 与活泼金属反应还原产物为硫,甚至硫化氢: 3Zn + 4H2SO4(浓) → 3ZnSO4 + S + H2O 4Zn + 5H2SO4(浓) → 4ZnSO4 + H2S + H2O 当与不活泼金属以及非金属作用时还原产物一般为二氧化硫: Cu + 2H2SO4(浓) → CuSO4 + SO2 + 2H2O C + 2H2SO4(浓) → CO2 + 2SO2 + 2H2O (3)硫酸盐: 大多数酸式盐以及正盐都易溶于水,只有 PbSO4,CaSO4,SrSO4 难溶于水,BaSO4 几乎不溶于水和酸. 可溶性硫酸盐从水中析出时常带结晶水.如: CuSO4·5H2O,其结构式 [Cu(H2O)4]SO4·H2O. 多数硫酸盐还有形成复盐的倾向. 如摩尔盐:(NH4)2SO4· FeSO4 · 6H2O 明矾:K2SO4 · Al2(SO4)3 · 24H2O 5.硫代硫酸盐: “代酸”:H2SO4 中的氧原子被其它原子所取代的含氧酸. 稳定性: 在酸性溶液中易分解: S2O3 2- + 2H+→ H2S2O3→S + SO2 + H2O 还原性: 遇强氧化剂时被氧化为 SO4 2-: S2O3 2- + 4Cl2 + 5H2O → 2SO4 2- + 8Cl- + 10H+ 与较弱的氧化剂作用时则被氧化为 S4O6 2-: S2O3 2- + I2 → S4O6 2- + 2I- “连酸”: 中心原子相连所形成的含氧酸. 如:连四硫酸: 配位能力: S2O3 2-具有很强的配位能力,能与许多金属离子形成配离子. AgBr + 2S2O3 2- → [Ag(S2O3)2]3- + Br- 7