利用上式亦能计算任一原电池电动势。其计算方法如下：对任意两电极所构成的 原电池，首先利用上式计算出构成该原电池的两电极的还原电极电势，再按下式 就能算出其电动势E:E=E(阴)一E(阳) 式中（阴）与（阳）分别为所求原电池的阴极和阳极之电极电势。若构成原电池的 两电极反应的各物质均处在标准状态时，则上式改写为： E6=E(阴)-E(阳) E(阴)与E(阳)可从手册中查得。 8。极化电极电势与超电势 当流过原电池回路电流不趋于零时，电极则产生极化。在某一电流密度下 的实际电极电势E与平衡电极电势（平）之差的绝对值称为超电势，它们间的 关系为 7(阳)=E(阳)-E(阳，平) n(阴)=E(阴，平)-E(阴) 上述两式对原电池及电解池均适用 思考题 1.使用法拉第定律是否需要注意温度、压力？ 2.为什么电解质在无限稀释时的摩尔电导率为最大？ 3.解释H、OH~的无限稀释摩尔电导率为何比其他离子的大许多？ 4.测定迁移数的方法有几种？具体原理是什么？ 5.如何求算出无限稀释的弱电解质的摩尔电导率？ 6.在电导池中测定电导时，为什么不使用直流电？ 7.可逆电池必须满足的条件是什么？ 8.为什么电池电动势与电池反应的化学计量式的写法无关？ 9.为什么提出标准氢电极？标准氢电极的E°是否只有在25℃时才等于零？ 10.如何测定电池的电动势？电动势测定的应用有哪些？ 11.如何用电动势测定溶液的pH值？利用上式亦能计算任一原电池电动势。其计算方法如下：对任意两电极所构成的 原电池，首先利用上式计算出构成该原电池的两电极的还原电极电势，再按下式 就能算出其电动势 E： E = E(阴)—E(阳) 式中 E(阴)与 E(阳)分别为所求原电池的阴极和阳极之电极电势。若构成原电池的 两电极反应的各物质均处在标准状态时，则上式改写为: (阴) (阳) O O O E = E − E (阴) O E 与 (阳) O E 可从手册中查得。 8．极化电极电势与超电势 当流过原电池回路电流不趋于零时，电极则产生极化。在某一电流密度下 的实际电极电势 E 与平衡电极电势 E(平)之差的绝对值称为超电势 ，它们间的 关系为  (阳) = E(阳) −E (阳，平)  (阴) = E(阴，平) − E(阴) 上述两式对原电池及电解池均适用。 思考题 1. 使用法拉第定律是否需要注意温度、压力？ 2. 为什么电解质在无限稀释时的摩尔电导率为最大? 3. 解释 + H 、 − OH 的无限稀释摩尔电导率为何比其他离子的大许多? 4. 测定迁移数的方法有几种? 具体原理是什么? 5. 如何求算出无限稀释的弱电解质的摩尔电导率? 6. 在电导池中测定电导时, 为什么不使用直流电? 7. 可逆电池必须满足的条件是什么？ 8. 为什么电池电动势与电池反应的化学计量式的写法无关? 9. 为什么提出标准氢电极? 标准氢电极的  E 是否只有在 25℃时才等于零? 10. 如何测定电池的电动势? 电动势测定的应用有哪些? 11. 如何用电动势测定溶液的 pΗ 值?