讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 反应物的级数；所有反应物的级数之和a+b=n称为该反应的总级数 简称反应级数 10分钟 对于可逆反应，因吸热反应的活化能大于放热反应的活化能，温度升高时 15分钟 吸热的反应速率增大较多，所以温度升高平衡向吸热方向移动。 示例：3-4 二、温度对化学反应速率的影响 20分钟 ,Arrhenius方程式（强调其应用） 温度对化学反应速率影响的原因 53.3反应机理 一、反应机理概念 10分钟 基元反应和非基元反应 由反应物一步就直接转变为生成物的反应称为基元反应，又称元反应。 由两个或两个以上的基元反应组成的化学反应称为非基元反应，也叫总反 应 20分钟 反应分子数 在基元反应中反应物微粒数之和称为反应分子数，不是反应方程式中反应 物的计量系数之和，它是需要同时碰撞才能发生化学反应的微粒， 二、限速步骤（举例） §3.4反应速率理论简介 一、碰撞理论（针对汉分子气体反应） 14 讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 反应物的级数；所有反应物的级数之和 a + b = n 称为该反应的总级数， 简称反应级数。 对于可逆反应，因吸热反应的活化能大于放热反应的活化能，温度升高时， 吸热的反应速率增大较多，所以温度升高平衡向吸热方向移动。 示例：3－4 二、温度对化学反应速率的影响 ·Arrhenius 方程式（强调其应用） ·温度对化学反应速率影响的原因 §3.3 反应机理 一、反应机理概念 · 基元反应和非基元反应 由反应物一步就直接转变为生成物的反应称为基元反应，又称元反应。 由两个或两个以上的基元反应组成的化学反应称为非基元反应，也叫总反 应。 · 反应分子数 在基元反应中反应物微粒数之和称为反应分子数，不是反应方程式中反应 物的计量系数之和，它是需要同时碰撞才能发生化学反应的微粒。 二、限速步骤（举例） §3.4 反应速率理论简介 一、碰撞理论（针对双分子气体反应） 10 分钟 15 分钟 20 分钟 10 分钟 20 分钟