,有效碰撞与弹性碰撞 能发生反应的碰撞，叫做有效碰撞 不发生反应的碰撞，叫做弹性碰撞 二、过渡态理论简介 20分钟 化学反应不只是通过反应物分子间的简单碰撞就生成产物，而是要经过 个中间的过渡状态。 ,活化络合物（旧键与新键同时存在的状态) 活化能与反应热 活化分子具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差，称为活化能，用 符号Ea表示，单位为kJ/mol。 △rH=Ea-E 6>E·△rH>0,正反应吸热 6<6'△rH<0,正反应放热 活化分子与活化能 三、催化剂和酶 20分钟 1、催化剂及催化作用 催化剂 催化剂的特点（改变反应速率但不改变平衡；有选择性） 2、催化作用理论 均相催化理论一中间产物学说 ·多相催化理论一活化中心学说 3、生物催化剂一酶（自学）高活性、高选择性、适宜温度低等特点 课后习题：P52第1、3、4、5、9、14题。15 ·有效碰撞与弹性碰撞 能发生反应的碰撞，叫做有效碰撞 不发生反应的碰撞，叫做弹性碰撞 二、过渡态理论简介 化学反应不只是通过反应物分子间的简单碰撞就生成产物，而是要经过一 个中间的过渡状态。 ·活化络合物 （旧键与新键同时存在的状态） 活化能与反应热 活化分子具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差，称为活化能，用 符号“Ea”表示，单位为 kJ/mol。 ΔrH = Ea - Ea Ea ＞Ea‘ ΔrH ＞0，正反应吸热 Ea ＜Ea‘ ΔrH ＜ 0，正反应放热 ·活化分子与活化能 三、催化剂和酶 1、催化剂及催化作用 ·催化剂 ·催化剂的特点（改变反应速率但不改变平衡；有选择性） 2、 催化作用理论 ·均相催化理论—中间产物学说 ·多相催化理论—活化中心学说 3、生物催化剂—酶（自学）高活性、高选择性、适宜温度低等特点 课后习题：P52 第 1、3、4、5、9、14 题。 20 分钟 20 分钟