工程化学教案 第三章 水中溶解度小，Ksp(CaC(0)=3.36×10)而除去其转化反应方程式如下 CaSOa(s)+CO:2(aq)=CaCO:(s)+SO-(aq) K=c(SO.2-)/c(CO)={c(Ca)-dSO42)/{c(Ca)dCO32))=Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)= (4.93×105)/(3.36×10=1.47×10 沉淀转化反应的K很大，说明CaSO,转化为CaCO3的程度很大。由上面分析也可以看 出沉淀的转化方向是由一种难溶的电解质转化为另一种更难溶的电解质。 (6)沉淀的溶解 在实际生产和科研过程中，有时经常需要将难溶电解质溶解掉。根据溶度积规则，若加 入能够降低溶液中构成沉淀的某些物质，使Q<Ks印，平衡便向沉淀溶解的方向移动，使沉淀 溶解。常采用以下几个方法： ①酸溶解 若构成难溶解电解质的阴离子是离子碱（如OH、C02、S2-等），则沉淀可以通过加酸 的方法促使其溶解。如： CaCO:(s)+2H'(aq)=Ca*(aq)+CO:(g)+H:O(I) Mg(OH)2(s)+2H"(aq)=Mg2(aq)+2H2O(I) FeS(s)+2H*(aq)=Fe>*(aq)+HzS(g) 从上面几个实例可以看出，沉淀的酸溶解的实质是氢离子与溶液中的离子碱（如OF、 CO2、S2等)反应，生成了气体以及难解离的H0,降低了溶液中离子碱的浓度。促使平 衡向沉淀溶解的方向移动。 ②配位溶解 若难溶电解质中的金属离子与某些试剂能够形成十分稳定的配离子，则沉淀会发溶解。 例如照相底片上未曝光的AgB,可以用硫代硫酸钠溶液溶解，反应式为 AgBr(s)+2S:O:(aq)=[Ag(S2O3)2](aq)+Br(aq) 氯化银沉淀可溶解于浓氨水中 AgCl(s)+2NH:(aq)=[Ag(NH:)2](aq)+Cl(aq) 氢氧化铝沉淀可以溶解在过量的强碱中 AI(OH(S)HOH(aq,过量)=[Ag(OH):](aq) 19 工程化学教案 第三章 • • 19 水中溶解度小，Ksp(CaCO3)=3.36×10-9）而除去其转化反应方程式如下 CaSO4(s)+CO3 2- (aq) = CaCO3(s)+SO4 2- (aq) K=c(SO4 2- )/c(CO3 2- )={c(Ca2+)·c(SO4 2- )}/{c(Ca2+)·c(CO3 2- )}=Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)= (4.93×10- 5 )/(3.36×10-9 )=1.47×104 沉淀转化反应的 K 很大，说明 CaSO4 转化为 CaCO3 的程度很大。由上面分析也可以看 出沉淀的转化方向是由一种难溶的电解质转化为另一种更难溶的电解质。 (6)沉淀的溶解 在实际生产和科研过程中，有时经常需要将难溶电解质溶解掉。根据溶度积规则，若加 入能够降低溶液中构成沉淀的某些物质，使 Q＜Ksp,平衡便向沉淀溶解的方向移动，使沉淀 溶解。常采用以下几个方法： ①酸溶解 若构成难溶解电解质的阴离子是离子碱（如 OH-、CO3 2-、S 2-等）,则沉淀可以通过加酸 的方法促使其溶解。如： CaCO3(s)+2H+ (aq) = Ca2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) Mg(OH)2(s)+2H+ (aq) = Mg2+(aq)+2H2O(l) FeS(s)+2H+ (aq) = Fe2+(aq)+H2S(g) 从上面几个实例可以看出，沉淀的酸溶解的实质是氢离子与溶液中的离子碱（如 OH-、 CO3 2-、S 2-等）反应，生成了气体以及难解离的 H2O，降低了溶液中离子碱的浓度。促使平 衡向沉淀溶解的方向移动。 ②配位溶解 若难溶电解质中的金属离子与某些试剂能够形成十分稳定的配离子，则沉淀会发溶解。 例如:照相底片上未曝光的 AgBr，可以用硫代硫酸钠溶液溶解,反应式为 AgBr(s)+2S2O3(aq) =［Ag(S2O3)2］3- (aq)+Br- (aq) 氯化银沉淀可溶解于浓氨水中 AgCl(s)+2NH3(aq) =［Ag(NH3)2］+ (aq)+Cl- (aq) 氢氧化铝沉淀可以溶解在过量的强碱中 Al(OH)3(s)+OH- (aq,过量) =［Ag(OH)4］- (aq)