工程化学教案 第三意 配离子的形成降低了溶液中金属离子的浓度，促使平衡向沉淀溶解的方向移动。 ③氧化还原溶解 用氧化剂或还原剂使难溶电解质中的某一离子发生氧化还原反应而降低浓度，就可以促 使平衡向溶解的方向移动 例如：有一些难溶于酸的硫化物AgS、CuS、PS等，它们的溶度积非常小，不能溶解 于非氧化性酸中，但可溶解于硝酸中，是因为硝酸具有氧化性，发生如下反应 3CuS(s)+8HNO3()=3Cu(NO3)2(aq)+3S(s)+2NO(g)+4H2O(I) HNO将S2氧化为S,从而大降低了S2的浓度，这是使CuS发生溶解的根本原因。 在有些场合，沉淀发生溶解是上述几个因素同时作用的结果，当上述几个因素同时发生 作用时，沉淀的溶解效果更好，例如：HgS沉淀在硝酸中也不溶解，但可溶解于王水（体积 比为1：3的浓硝酸和浓盐酸的混合物)中，反应式如下： 3HgS(s)+12HCl(aq)+2HNO:(aq)=3HgCl*-(aq)+6H"(aq)+3S(s)+2NO(g)+4H2O)(I) 从反应式可以看出HgS(s)沉淀的溶解过程中，酸、氧化剂、配位剂三者同时发生了 作用，生成了配离子HgC12、固体S(s)、溶液中Hg2*和S离子同时减少，促使平衡向沉 淀溶解的方向移动。 思考题：P114,1、2、3456、7、89、10、11、12、131415 16、17、18、19、20、21、22、23、24、25 习题：P115, 一、选择题：1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11 二、填空题：1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13 三、判断题：1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11 四、计算题：1、2、345、67、910、11、12、1314、15、16 17 20工程化学教案 第三章 • • 20 配离子的形成降低了溶液中金属离子的浓度，促使平衡向沉淀溶解的方向移动。 ③氧化还原溶解 用氧化剂或还原剂使难溶电解质中的某一离子发生氧化还原反应而降低浓度，就可以促 使平衡向溶解的方向移动。 例如：有一些难溶于酸的硫化物 Ag2S、CuS、PbS 等，它们的溶度积非常小，不能溶解 于非氧化性酸中，但可溶解于硝酸中，是因为硝酸具有氧化性，发生如下反应 3CuS(s)+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2(aq)+3S(s)+2NO(g)+4H2O(l) HNO3 将 S 2-氧化为 S，从而大降低了 S 2-的浓度，这是使 CuS 发生溶解的根本原因。 在有些场合，沉淀发生溶解是上述几个因素同时作用的结果，当上述几个因素同时发生 作用时，沉淀的溶解效果更好，例如：HgS 沉淀在硝酸中也不溶解，但可溶解于王水（体积 比为 1∶3 的浓硝酸和浓盐酸的混合物）中，反应式如下： 3HgS(s)+12HCl(aq)+2HNO3(aq) = 3HgCl4 2- (aq)+6H+ (aq)+3S(s)+2NO(g)+4H2O)(l) 从反应式可以看出 HgS（s）沉淀的溶解过程中，酸、氧化剂、配位剂三者同时发生了 作用，生成了配离子 HgCl4 2-、固体 S（s）、溶液中 Hg2+和 S 2-离子同时减少，促使平衡向沉 淀溶解的方向移动。 思考题：P114，1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、 16、17、18、19、20、21、22、23、24、25 习题：P115， 一、 选择题： 1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11 二、 填空题： 1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13 三、 判断题： 1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11 四、 计算题： 1、2、3、4、5、6、7、9、10、11、12、13、14、15、16、 17