元者周期系 可的本 d 素的 Xe 后的 外电 莫塞莱HG. 元素周期系 元期系 元素性的内极其丰富，具体内容不可穷 尽，其中最基本的是：子序数递增，元素周期 地从金南变成未金属以稀有气体，又从金 南变成非金以用有气体来，如此环反复。 自从！86年门接列夫给出第一张元素周期旋的 100毫年以来，至少已经出现700高种不司形式的周期 Cd Sb 表。人们制作周期表的目的是为研究周期性的方便。 Re 研究对象不同，周期表的形式就会不同。 元素周期系 周期 存在本两 发明有多么深 的指 以归为 夫在的周」 的位 的有 以及 并 的化合价，于为 期糠是20世纪科攀技 展的重要理论： 州计并进支许 性质的 比合 迈尔JL 元素周期系 元素周期系 元素（从上到 的相 关系，而且由于太 系也不容局看 9 9  基态原子电子组态 表： 基态电中性原子的电子组态 57镧La*[Xe] 5d 16s 2 58铈Ce*[Xe] 4f15d 16s2 59镨Pr  [Xe] 4f36s2 60钕Nd  [Xe] 4f46s2 61钷Pm [Xe] 4f56s2 62钐Sm [Xe] 4f66s 2 63铕Eu  [Xe] 4f 76s2 64钆Gd*[Xe] 4f75d 16s 2 65铽Tb   [Xe] 4f 96s2 66镝Dy  [Xe] 4f106s2 67钬Ho   [Xe] 4f116s2 68铒Er  [Xe] 4f126s2 69铥Tm  [Xe] 4f136s2 70镱Yb  [Xe] 4f146s2 71镥Lu  [Xe] 4f145d 16s2 72铪Hf [Xe] 4f145d 26s 2 73钽Ta  [Xe] 4f145d 36s2 74钨W   [Xe] 4f145d 46s2 75铼Re  [Xe] 4f145d 56s2 76锇Os  [Xe] 4f145d 66s2 77铱Ir  [Xe] 4f145d 76s 2 78铂Pt* [Xe] 4f145d 96s1 79金Au*[Xe] 4f145d 106s1 80汞Hg  [Xe] 4f145d 106s2 81铊Tl  [Xe] 4f145d 106s26p 1 82铅Pb  [Xe] 4f145d 106s26p 2 83铋Bi    [Xe] 4f145d 106s26p 3 84钋Po   [Xe] 4f145d 106s26p 4 元 素 周 期 系 1869年，俄国化学家门捷列夫在总结对比当时已 知的60多种元素的性质时发现化学元素之间的本质联 系：按原子量递增把化学元素排成序列，元素的性质 发生周期性的递变。这就是元素周期律的最早表述。 1911年,年轻的英国人莫塞莱在分析元素的特征X  射线时发现，门捷列夫化学元素周期系中的原子序数 不是人们的主观赋值，而是原子核内的质子数。 随后的原子核外电子排布理论则揭示了核外电子 的周期性分层结构。因而，元素周期律就是：随核内 质子数递增，核外电子呈现周期性排布，元素性质呈 现周期性递变。 元 素 周 期 系 元素周期性的内涵极其丰富，具体内容不可穷 尽，其中最基本的是：随原子序数递增，元素周期性 地从金属渐变成非金属,以稀有气体结束，又从金属 渐变成非金属,以稀有气体结束，如此循环反复。 自从1869年门捷列夫给出第一张元素周期表的 100多年以来，至少已经出现700多种不同形式的周期 表。人们制作周期表的目的是为研究周期性的方便。 研究对象不同，周期表的形式就会不同。 元 素 周 期 系 H  Li Be  B  C N O  F Na Mg Al Si P S  Cl K  Ca Sc  Ti V Cr  Mn  FeCoNi  Cu  Zn  Ga Ge  As Se  Br  Rb  Sr  Y Zr  Nb  Mo Tc  RuRhPd Ag Cd  In  Sn  Sb  Te  I Cs Ba La Hf  Ta W  Re  OsIrPt Au  Hg Tl Pb  Bi 门捷列夫短式周期表 元 素 周 期 系 门捷列夫发现元素周期律是对元素之间存在本质 联系，即“元素是一个大家族”的信念的推动。这种信 念比起前人发现某些元素可以归为一族(如碱金属、卤 素等)是质的飞跃。正因为有这种信念，门捷列夫按原 子量把当时已知元素排列起来，发现某些元素的位置 跟信念中的周期性矛盾时，敢于怀疑某些元素的原子 量测错了，敢于改正某些元素的化合价，敢于为某些 没有发现的元素留下空位。 为了证明元素周期律，门捷列夫设计并进行了许 多实验，重新测定并纠正了某些原子量。相比之下,与 门捷列夫同时发现元素性质是原子量的函数的德国人 迈尔（J.L.Meyer,1830­1895）却没有这样足够的胆量。 元 素 周 期 系 可见，正确的世界观对于发现和发明有多么深刻 的指导性的意义。 后来历史证实了门捷列夫在他的周期表中留下空 格所预言的几种元素(如锗、镓)的存在,补充了门捷列 夫没有预言的稀有气体、镧系以及第七周期元素,并揭 示了原子核外电子组态的周期发展是周期律的原因。 元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依 据之一，它对元素及其化合物的性质有预测性，为寻 找并设计具特殊性质的新化合物有很大指导意义，极 大地推动了现代科学技术的发展。元素周期系与周期 律是量变引起质变。门捷列夫周期律是人类认识史和 科学史上划时代的伟大发现。 元 素 周 期 系 “长式”周期表——每个周期占一个横排。这种三 角形周期表能直观地看到元素的周期发展，但不易考 察纵列元素（从上到下）的相互关系，而且由于太 长，招致排版和印刷的技术困难。 H  He Li Be B C  N  O  F Ne NaMg Al  Si  P S Cl  Ar K  Ca Sc Ti  V  CrMn Fe Co Ni  Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y  Zr NbMo Tc Ru RhPd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe  Cs Ba La Ce Pr NdPmSm Eu Gd Tb Dy Ho Er TmYb LuHf Ta W  Re Os Ir Pt AuHg Tl  Pb Bi  Po At Rn Fr Ra Ac Th Pa U  Np Pu AmCmBk Cf EsFmMd No Lr Rf Db Sg Bh Hs MtUunUuuUub 元 素 周 期 系 宝塔式或滴水 钟式周期表。这种 周期表的优点是能 够十分清楚地看到 元素周期系是如何 由于核外电子能级 的增多而螺旋性发 展的，但它们的每 个横列不是一个周 期，纵列元素的相 互关系也不容易看 清。 H  He  Li  Be  B  C  N  O  F Ne  Na  Mg Al  Si  P S Cl  Ar K  Ca  Sc  Ti  V Cr Mn Fe  Co Ni  Cu Zn Ga Ge  As  Se  Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc  Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te  I  Xe  Cs  Ba  La  Ce  Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy  Ho Er Tm Yb Lu Hf  Ta  W  Re  Os Ir Pt Au Hg Tl  Pb Bi  Po At  Rn Fr Ra  Ac  Th Pa  U  Np Pu Am Cm Bk  Cf Es  Fm Md No 113 114 115 116 117 118 119 120 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 8s Lr   Rf    Db    Sg    Bh   Hs   Mt Uun Uuu Uub