元素周期系 元素周期系 尔钠长式周期表 只电 帕和 维尔纳A 元素周期系 元素周期系 品提 分 元素周期系 元素周期系 素个老列肤来义的世元 广义的过元是指除主 元素周期系 期表P区右上角州区内10  114 116 118 1 2 3 4 5 6 7 钅 卢 钅 杜 钅 喜 钅 波 钅 黑 钅 麦 镧系 锕系 钫 镭 铌 钽 银 金 镉 汞 铟 铊 锡 铅 锑 铋 碲 钋 砹 氡 碘 氙 镧 铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽 镝 钬 铒 铥 镱 镥 锕 钍 镤 铀 镎 钚 镅 锔 锫 锎 锿 镄 钔 锘 铹 铷 铯 锶 钡 钇 锆 铪 钼 钨 锝 铼 钌 铑 钯 锇 铱 铂 氢 锂 氦 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 砷 硒 溴 氪 Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn IB IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IIB Rf Db Sg Bh Hs Mt Ac-Lr Uun Uuu Uub La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La-Lu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 57 89 103 - -71 元 素 周 期 系 维尔纳长式周期表 元 素 周 期 系 维尔纳长式周期表:是由诺贝尔奖得主维尔纳 （Alfred Werner 1866-1919）首先倡导的，长式周 期表是目前最通用的元素周期表。它的结构如下： (1)周期:维尔纳长式周期表分主表和副表。主表 中的1—5行分别是完整的第1，2，3，4，5周期，但 是，第6、7行不是完整的第6、7周期，其中的镧系元 素和锕系元素被分离出来，形成主表下方的副表。 第一周期只有2个元素，叫特短周期，它的原子 只有s电子；第二、三周期有8个元素，叫短周期，它 们的原子有s电子和p电子；第四、五周期有18个元 素，叫长周期，它们的原子除钾和钙外有s、p电子还 有d电子；第六周期有32个元素，叫特长周期，它的 原子除铯和钡外有s、d、p电子还有f电子；第七周期 是未完成周期。 元 素 周 期 系 (2)列：维尔纳长式元素周期表有18列(纵列)。例 如第1列为氢锂钠钾铷铯钫，第2列为铍镁钙锶钡 镭，…第8列为铬钼钨 ，第 9列为锰锝铼 ，…  等等。 钅 喜 钅 波 (3)族 我国采用美国系统，用罗马数码标记，如： IA、…VIIB等等，而且，第8­10列叫第VIII族不叫 VIIIB，第18列叫0族,但“0”不是自然数,也不是罗马数 码。 A族：周期表最左边的两个纵列是IA和IIA主 族；周期表最右边的6个纵列从左到右分别是IIIA， IVA，VA，VIA，VIIA主族和0(零)族。 主族元素的原子在形成化学键时只使用最外层电 子(ns和/或np)，不使用结构封闭的次外层电子。从这 个特征看，零族元素也属于主族元素。IA、IIA和VII 族元素分称碱金属、碱土金属和卤素，这些术语早于 发现周期系。 零族元素的确认在发现周期系之后，曾长期叫惰 性气体（inert gases），直到60年代才发现它也能形 成传统化合物，改称稀有气体（noble gases或rare gases）。 主族常用相应第二周期元素命名，如硼族、碳族、 氮族，氧族等。此外，还常见到源自门捷列夫周期表 的镓分族(镓铟铊)、锗分族(锗锡铅)、砷分族(砷锑铋)、 硫分族（硫硒碲）等术语。 元 素 周 期 系 元 素 周 期 系 B族：从周期表左边第3纵列开始有10个纵列，每 个纵列3个元素(包括第七周期元素应是4个元素)，从 左到右的顺序是IIIB，IVB，VB，VIB，VIIB， VIII，IB，IIB。族序数与该族元素最高氧化态对应 (有少数例外，如铜银金)； VIII族是3个纵列9个元素，是狭义的“过渡元 素”(这个概念是门捷列夫提出来的)。 副族常以相应第四周期元素命名，分称钪副族、 钛副族、钒副族，...等等;但VIII族中的铁钴镍(第四 周期元素)又称铁系元素，钌铑钯锇铱铂(第五、六周 期元素)则总称铂系元素。广义的过渡元素是指除主 族元素外的所有其他元素。 (4)区 长式周期表的主表从左到右可分为s区，d区，ds  区，p区4个区，有的教科书把ds区归入d区；副表(镧 系和锕系)是f区元素 元 素 周 期 系 s  d  ds  p  f 元 素 周 期 系 (5)非金属三角区 周期系已知112种元素中 只有21种非金属（包括稀有 气体），它们集中在长式周 期表p区右上角三角区内。 1 2 3 4 5 6 7 氢 IA 1 H 114 116 118 铟 铊 锡 铅 锑 铋 碲 钋 砹 氡 碘 氙 氦 硼 碳 氮 氧 氟 氖 铝 硅 磷 硫 氯 氩 镓 锗 砷 硒 溴 氪 In Sn Sb Te I Xe Tl Pb Bi Po At Rn IIIA IVA VA VIA VIIA He B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar Ga Ge As Se Br Kr 2 5 6 7 8 9 10 13 14 15 16 17 18 31 32 33 34 35 36 49 50 51 52 53 54 81 82 83 84 85 86 准金属 非金属 金属 处于非金属三角区边界上的元素兼具金属和非金 属的特性，有时也称“半金属”或“准金属”，例如，硅 是非金属，但其单质晶体为具蓝灰色金属光泽的半导 体，锗是金属，却跟硅一样具金刚石型结构，也是半 导体;又例如，砷是非金属，气态分子为类磷的As4， 但有金属型的同素异形体，锑是金属，却很脆，电阻 率很高，等等，半金属的这类两面性的例子很多。 元 素 周 期 性 元素周期系诸元素在性质上是如何相互联系的。 下面讨论的原子半径、离子半径、电离能、电子亲和 能、电负性等概念被总称“原子参数”，广泛用于说明 元素的性质。 一、原子半径 原子的大小可以用“原子半径”来描述。原子半径 的标度很多，各种不同的标度，原子半径的定义不 同，差别可能很大。 根据量子力学理论，1965年定义原子最外层原子 轨道电荷密度（即D函数）最大值所在球面为原子半 径，用量子力学方法计算得出一套所谓“轨道半径”的 理论原子半径。 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y ZrNb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os IrPt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No 0.3 0.8 1.3 1.8 2.3 H Be N Ne Al S K Ti Mn Ni Ga Se Rb Zr Tc Pd In Te Cs Ce Pm Gd Ho Yb Ta Os Au Pb At Ra Pa Pu Bk Fm 元 素（1-102） 轨道半径/埃