分光光度法测定甲基红电离常数 页码，1/4 分光光度法测定甲基红电离常数 一，实验目的 1。熟悉和正确使用分光光府计 2. 熟悉和正确使用pH计测定溶液的pH值。 二.实验原理 甲基红是一种有机弱酸，结构式为 T9 可简写为HMR。它微溶于水，在水溶液中电离，电离平衡表示为 HMR-H++M R- K。=er'cz 电离平衡常数为： 或取对数，写成： pK.-pH-Ig ug CHMR 我们称HMR为酸式甲基红，MR~为碱式甲基红。因溶液很稀，可将浓度看成活度，故pK。= pK.. 测定电离常数的依据是甲基红在不同酸度的 介质中有不同的显色效应。甲基红本身就是一 .1 种酸碱指示剂，变色范围自pH6.2(黄)至pH4.4 1.0 (红)。配制酸度各不相同的几种甲基红稀水 溶液，其pH值在4与6之间，可采用HAc一NaA a.9 0.8 缓冲溶液，HAc或NaAc的用最不同，pH值也就 0.7 不同。用分光光度计测定溶液的吸光度进而计 下0.6 0.5 0.1 算CR，用pH计测定溶液的pH值，算得 0 0.2 pK。溶液浓度不同，但测得的pK。应当是相 同的。从电离平衡式可知，当增加酸度时，第 07004040400005005沉 /nm 一项pH值是减小的：由于平衡位置向左移动， 一轻甲( C假- CuR Cm减小，lgCR也减小，二项之差应是恒 定。反之亦然。 酸式甲基红HMR和碱式甲基红MR在可见光谱范围内都有强吸收峰，如图一所示，分别在 file://E:\whsy\whsy09.htm 2008-4-22 分光光度法测定甲基红电离常数 一．实验目的 1．熟悉和正确使用分光光度计； 2．熟悉和正确使用pH计测定溶液的pH值。 二．实验原理 甲基红是一种有机弱酸，结构式为 ， 可简写为HMR。它微溶于水，在水溶液中电离，电离平衡表示为： HMR H++M 电离平衡常数为： 或取对数，写成： 我们称HMR为酸式甲基红，M 为碱式甲基红。因溶液很稀，可将浓度看成活度，故 ＝ 。 测定电离常数的依据是甲基红在不同酸度的 介质中有不同的显色效应。甲基红本身就是一 种酸碱指示剂，变色范围自pH6.2（黄）至pH4.4 （红）。配制酸度各不相同的几种甲基红稀水 溶液，其pH值在4与6之间，可采用HAc－NaAc 缓冲溶液，HAc或NaAc的用量不同，pH值也就 不同。用分光光度计测定溶液的吸光度进而计 算 ，用 pH 计测定溶液的 pH 值，算 得 。溶液浓度不同，但测得的 应当是相 同的。从电离平衡式可知，当增加酸度时，第 一项pH值是减小的；由于平衡位置向左移动， 减小，lg 也减小，二项之差应是恒 定。反之亦然。 酸式甲基红HMR和碱式甲基红M 在可见光谱范围内都有强吸收峰，如图一所示，分别在 COOH N N NH CH3 CH3 − R HMR H C c c c K MR • − + = HMR MR c c c pK pH − = − lg − R pKc pKa HMR MR c c − pKc pKc HMR MR c c − HMR MR c c − − R λ1 分光光度法测定甲基红电离常数 页码，1/4 file://E:\whsy\whsy09.htm 2008-4-22