外电子层数。能级组的划分与周期表中周期的划分是一致的。从图3-4可以看出 (①)同一原子中的同一电子层内，各亚层之间的能量次序为s<p<d<时 (②)同一原子中的不同电子层内，相同类型亚层之间的能量次序为 1s<2s<3s<;2p<3P<4p. (③)同一原子中第三层以上的电子层中，不同类型的亚层之间，在能级组中常出现能 级交错现象，如： 4s<3d<4p,5s<4d<5p6s<4∫<5d<6p 对于鲍林近似能级图，需要注意以下几点： (1)它只有近似的意义，不可能完全反映出每个原子轨道能级的相对高低。 (②)它只能反映同一原子内各原子轨道能级的相对高低，不能用鲍林近似能级图来 比较不同元素原子轨道能级的相对高低。 (3)该图实际上只能反映出同一原子外电子层中原子轨道能级的相对高低，而不一 定能完全反映内电子层中原子轨道能级的相对高低。 (④)电子在某一轨道上的能量，实际上与原子序数（核电荷数）有关。核电荷数越大 对电子的吸引力越大，电子离核越近，轨道能量就降得越低。轨道能级之间的相对高低 情况，与鲍林近似能级图会有所不同， 二、基态原子中电子的排布 1.基态原子中电子的排布原理 根据光谱实验结果和量子力学理论，核外电子排布服从以下原则： (①)能量最低原理自然界中任何体系总是能量越低，所处的状态越稳定，这个规 律称为能量最低原理。原子核外电子的排布也遵循这个原理。所以，随着原子序数的递 增，电子总是优先进入能量最低的能级，可依鲍林近似能级图逐级填入。 8 外电子层数。能级组的划分与周期表中周期的划分是一致的。从图 3-4 可以看出： (1)同一原子中的同一电子层内，各亚层之间的能量次序为 ns  np  nd  nf 。 (2)同一原子中的不同电子层内，相同类型亚层之间的能量次序为 1s  2s  3s ; 2 p  3P  4 p (3)同一原子中第三层以上的电子层中，不同类型的亚层之间，在能级组中常出现能 级交错现象，如： 4s  3d  4 p; 5s  4d  5p; 6s  4 f  5d  6 p 对于鲍林近似能级图，需要注意以下几点： (1)它只有近似的意义，不可能完全反映出每个原子轨道能级的相对高低。 (2)它只能反映同一原子内各原子轨道能级的相对高低，不能用鲍林近似能级图来 比较不同元素原子轨道能级的相对高低。 (3)该图实际上只能反映出同一原子外电子层中原子轨道能级的相对高低，而不一 定能完全反映内电子层中原子轨道能级的相对高低。 (4)电子在某一轨道上的能量，实际上与原子序数(核电荷数)有关。核电荷数越大， 对电子的吸引力越大，电子离核越近，轨道能量就降得越低。轨道能级之间的相对高低 情况，与鲍林近似能级图会有所不同。 二、基态原子中电子的排布 1．基态原子中电子的排布原理 根据光谱实验结果和量子力学理论，核外电子排布服从以下原则： (1)能量最低原理 自然界中任何体系总是能量越低，所处的状态越稳定，这个规 律称为能量最低原理。原子核外电子的排布也遵循这个原理。所以，随着原子序数的递 增，电子总是优先进入能量最低的能级，可依鲍林近似能级图逐级填入