HZHJSZ00130水质碱度总碱度重碳酸盐和碳酸盐的测定酸碱指示剂滴定法 HZ-HJ-SZ-0130 水质—碱度(总碱度、重碳酸盐和碳酸盐)的测定一酸碱指示剂滴定法 水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。 水中碱度的来源是多种多样的。地表水的碱度,基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物 含量的函数,所以总碱度被当作这些成分浓度的总和。当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐 等时,则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。废水及其他复杂体系的水体中,还含有有 机碱类、金属水解性盐类等,均为碱度组成部分。在这些情况下,碱度就成为一种水的综合 性特征指标,代表能被强酸滴定的物质的总和 碱度的测定值因使用的终点pH值不同而有很大的差异,只有当试样中的化学组成已知 时,才能解释为具体的物质。对于天然水和未污染的地表水,可直接用酸滴定至pH8.3时消 耗的量,为酚酞碱度。以酸滴定至pH为44-4.5时消耗的量,为甲基橙碱度。通过计算可求 出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量;对于废水、污水,则由于组分复杂,这种 计算无实际意义,往往需耍根据水中物质的组分确定其与酸作用达终点时的pH值。然后 用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数,并作出解释。 碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性,是对水和废水处理 过程的控制的判断性指标。若碱度是由过量的碱金属盐类所形成,则碱度又是确定这种水是 否适宜于灌溉的重要依据。 用标准酸滴定水中碱度是各种方法的基础。有两种常用的方法,即酸碱指示剂滴定法和 电位滴定法。电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃,确定特定pH值下的碱度,它 不受水样浊度、色度的影响,适用范围较广。用指示剂判断滴定终点的方法简便快速、适用 于控制性试验及例行分析。二法均可根据需要和条件选用。 样品采集后应在4C保存,分析前不应打开瓶塞,不能过滤、稀释或浓缩。样品应于采 集后的当天进行分析,特别是当样品中含有可水解盐类或含有可氧化态阳离子时,应及时分 析 1原理 水样用标准酸溶液滴定至规定的pH值,其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色 的变化来判断。 当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时,溶液pH值即为83,指示水中氢氧根离子(OH) 已被中和,碳酸盐(CO32)均被转为重碳酸盐(HCO3,反应如下 OH+H→HO CO32+H→HCO 当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变成桔红色时,溶液的pH值为444.5,指示水中的重 碳酸盐(包括原有的和由碳酸盐转化成的)已被中和,反应如下 HCO3+H→H2O+CO2↑ 根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量,可以计算出水中碳酸盐、重 碳酸盐及总碱度 上述计算方法不适用于污水及复杂体系中碳酸盐和重碳酸盐的计算。 2干扰及消除 水样浑浊、有色均干扰测定,遇此情况,可用电位滴定法测定。能使指示剂褪色的氧化 还原性物质也干扰测定。例如水样中余氯可破坏指示剂(含余氯时,可加入1-2滴0lmoL硫 代硫酸钠溶液消除) 3方法的适用范围 此法适用于不含有上述干扰的物质的水样。1 HZHJSZ00130 水质 碱度 总碱度 重碳酸盐和碳酸盐的测定 酸碱指示剂滴定法 HZ-HJ-SZ-0130 水质 碱度(总碱度 重碳酸盐和碳酸盐)的测定 酸碱指示剂滴定法 水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量 水中碱度的来源是多种多样的 地表水的碱度 基本上是碳酸盐 重碳酸盐及氢氧化物 含量的函数 所以总碱度被当作这些成分浓度的总和 当水中含有硼酸盐 磷酸盐或硅酸盐 等时 则总碱度的测定值也包含它们所起的作用 废水及其他复杂体系的水体中 还含有有 机碱类 金属水解性盐类等 均为碱度组成部分 在这些情况下 碱度就成为一种水的综合 性特征指标 代表能被强酸滴定的物质的总和 碱度的测定值因使用的终点 pH 值不同而有很大的差异 只有当试样中的化学组成已知 时 才能解释为具体的物质 对于天然水和未污染的地表水 可直接用酸滴定至 pH8.3 时消 耗的量 为酚酞碱度 以酸滴定至 pH 为 4.4~4.5 时消耗的量 为甲基橙碱度 通过计算可求 出相应的碳酸盐 重碳酸盐和氢氧根离子的含量 对于废水 污水 则由于组分复杂 这种 计算无实际意义 往往需耍根据水中物质的组分确定其与酸作用达终点时的 pH 值 然后 用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数 并作出解释 碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性 是对水和废水处理 过程的控制的判断性指标 若碱度是由过量的碱金属盐类所形成 则碱度又是确定这种水是 否适宜于灌溉的重要依据 用标准酸滴定水中碱度是各种方法的基础 有两种常用的方法 即酸碱指示剂滴定法和 电位滴定法 电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃 确定特定 pH 值下的碱度 它 不受水样浊度 色度的影响 适用范围较广 用指示剂判断滴定终点的方法简便快速 适用 于控制性试验及例行分析 二法均可根据需要和条件选用 样品采集后应在 4 保存 分析前不应打开瓶塞 不能过滤 稀释或浓缩 样品应于采 集后的当天进行分析 特别是当样品中含有可水解盐类或含有可氧化态阳离子时 应及时分 析 1 原理 水样用标准酸溶液滴定至规定的 pH 值 其终点可由加入的酸碱指示剂在该 pH 值时颜色 的变化来判断 当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时 溶液 pH 值即为 8.3 指示水中氢氧根离子(OH- ) 已被中和 碳酸盐(CO3 2- )均被转为重碳酸盐(HCO3 - ) 反应如下 OH- +H + H2O CO3 2- +H + HCO3 - 当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变成桔红色时 溶液的 pH 值为 4.4~4.5 指示水中的重 碳酸盐(包括原有的和由碳酸盐转化成的)已被中和 反应如下 HCO3+H+ H2O+CO2 根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量 可以计算出水中碳酸盐 重 碳酸盐及总碱度 上述计算方法不适用于污水及复杂体系中碳酸盐和重碳酸盐的计算 2 干扰及消除 水样浑浊 有色均干扰测定 遇此情况 可用电位滴定法测定 能使指示剂褪色的氧化 还原性物质也干扰测定 例如水样中余氯可破坏指示剂(含余氯时 可加入 1~2 滴 0.1mol/L 硫 代硫酸钠溶液消除) 3 方法的适用范围 此法适用于不含有上述干扰的物质的水样