实验九高锰酸钾法测定过氧化氢的含量 一、实验目的 1.掌握过氧化氢含量测定的原理和方法。 、实验原理 过氧化氢具有还原性，在酸性介质和室温条件下能被高锰酸钾定量氧化，其反应 方程式和计算公式如下： H,01+20:+=2Mn”+01↑+8H,0 100× 室温时，滴定开始反应缓慢，随着M2+的生成而加速。HO2加热时易分解，因 此，定定时通常加入Mn2+作催化剂。 三、仪器与试剂 四、实验步骤 1.02溶液的稀释： 用移液管（量液管）移取Hz021.00mL,置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度， 充分摇匀后备用。 2.H202含量的测定： 用移液管移取25mL稀释后的溶液与250mL的锥形瓶中，加入5mL3 LHS04,用 钾标准溶液滴 定到溶液呈微红色 平行次，计算试样中0：的质量浓度和相对平均偏差。 级水10m-定客至此20mL一取25L-5L3lL，50，一0 准溶液清定至红色3不强色为终点。平行南定三。 五、数据处理 六、思考题 1.用高锰酸钾法测定H2O2时，能否用NO3或HC1来控制酸度？ 答：用高锰酸钾法测定HO2时，不能用HCI或HNO来控制酸度，因HC1具 有还原性，HNO3具有氧化性。 2.用高锰酸钾法测定HO2时，为何不能通过加热米加速反应？ 答：因HzO2在加热时易分解，所以用高锰酸钾法测定H02时，不能通过加热 来加速反应。实验九 高锰酸钾法测定过氧化氢的含量 一、实验目的 1.掌握过氧化氢含量测定的原理和方法。 二、实验原理 过氧化氢具有还原性，在酸性介质和室温条件下能被高锰酸钾定量氧化，其反应 方程式和计算公式如下： 室温时，滴定开始反应缓慢，随着 Mn2+的生成而加速。H2O2 加热时易分解，因 此，定定时通常加入 Mn2+作催化剂。 三、仪器与试剂 四、实验步骤 1. H2O2 溶液的稀释： 用移液管（量液管）移取 H2O21.00mL，置于 250mL 容量瓶中，加水稀释至刻度， 充分摇匀后备用。 2. H2O2 含量的测定： 用移液管移取 25 mL 稀释后的溶液与 250 mL 的锥形瓶中，加入 5mL3 mo1• L -1H2SO4，用高锰酸钾标准溶液滴定到溶液呈微红色，半本分钟不退色即为终点。 平行三次，计算试样中 H2O2 的质量浓度和相对平均偏差。 五、数据处理 六、思考题 1.用高锰酸钾法测定 H2O2时，能否用 HNO3或 HCl 来控制酸度？ 答：用高锰酸钾法测定 H2O2 时，不能用 HCl 或 HNO3 来控制酸度，因 HCl 具 有还原性，HNO3 具有氧化性。 2.用高锰酸钾法测定 H2O2时，为何不能通过加热来加速反应？ 答：因 H2O2 在加热时易分解，所以用高锰酸钾法测定 H2O2 时，不能通过加热 来加速反应