(二)配离子解离平衡的移动 分别由K和K,可以计算出在当前条件下,生成难溶 强电解质和可溶性配合物的 金属离子的极限浓度 比较其大小,即可判断是沉淀生成还是溶解 谁允许的浓度小,便生成谁 例1:在含40g水的浓度为01 mol kg-的AgNO3溶液中 加入含10g水的浓度为15mokg的氨水,求 (1)Ag和NH3的平衡浓度 (2)已进入[Ag(NH32中的Ag占总Ag的百分率 解:(1)即Ag与NH形成配合物的平衡,所以首先计算各物质的 初始浓度:m(Ag+)=40×0.1/50=0.08 m1(NH3)=10×15/50=3• (二) 配离子解离平衡的移动 • 分别由Ksp和K稳，可以计算出在当前条件下，生成难溶 强电解质和可溶性配合物的 金属离子的极限浓度 • 比较其大小，即可判断是沉淀生成还是溶解 ——谁允许的浓度小，便生成谁 • 例 1: 在含40 g水的浓度为0.1 mol·kg-1的AgNO3溶液中 加入含10 g水的浓度为15 mol·kg-1的氨水，求 • (1) Ag+和NH3的平衡浓度 • (2)已进入[Ag(NH3 )2 ] +中的Ag+占总Ag+的百分率 • 解: (1) 即Ag+与NH3形成配合物的平衡, 所以首先计算各物质的 初始浓度: mr (Ag+ )=40×0.1/50=0.08 mr (NH3 )=10×15/50=3