对于配位平衡:Ag+2NH3=[Ag(NH3) 设[Ag(NH3)2的平衡浓度为x,有 起始浓度(m) 0.08 平衡浓度(mn) 0.08x3 查得K稳1.12×107=x/(0.08-x)×(3-2x)2]一高次方程 因此,应假设平衡后浓度很小的为变量,方可避免此困难 设Ag的平衡浓度为x,平衡浓度为 x3-2(0.08-x)≈2840.08-x0.08 K稳=1.12×107=.0.08/x×2.842),x=8.856×1010⊙ 所以(1):m(Ag+)=x=8.856×1010,m(NH3)=2.84 (2)已进入[Ag(NH3)2]的Ag+a=(0.08-x)/0.08≈-100% (3)向溶液中加入0.1mo的NaCs,有无AgC生成? (4)求不生成AgC时,最多可加入NaC的量 (5)求加入0.1mo的NaCs)后溶液的pH值• 对于配位平衡： Ag+ + 2NH3 == [Ag(NH3 )2 ] + • 设[Ag(NH3 )2 ] +的平衡浓度为x，有: • 起始浓度(mr ) 0.08 3 0 • 平衡浓度(mr ) 0.08-x 3–2x x • 查得: K稳=1.12×107=x/[(0.08-x)×(3-2x) 2 ] —高次方程! • 因此, 应假设平衡后浓度很小的为变量, 方可避免此困难 • 设Ag+的平衡浓度为x，平衡浓度为： • x 3-2(0.08-x)2.84 0.08-x0.08 • K稳=1.12×107=…0.08/(x×2.842 ), x=8.856×10-10 ☺ • 所以(1): mr (Ag+ )=x= 8.856×10-10 , mr (NH3 )=2.84 • (2) 已进入[Ag(NH3 )2 ] +的Ag+=(0.08-x)/0.08100% • (3) 向溶液中加入0.1 mol的NaCl(s), 有无AgCl生成？ • (4) 求不生成AgCl时，最多可加入NaCl的量 • (5) 求加入0.1 mol的NaCl(s)后溶液的pH值