(3)向溶液中加入0.1mo的NaCI(s),有无AgC生成? 对于平衡 A C=AgCⅣ 离子浓度m:8.856×101020 离子积Q=1.71×109>K2=1.77×1010因此合re 若加入0001 mol nacl,则mC)=0.02 Q=1.771×10711≤K 无AgCl 4)求不生成AgC时,最多可加入NaC的量 设Cl的允许浓度为y则: K=1.77×1010=8856×1010×y,y≈0.2 对应NaC的量=0.01mol (5)求加入0.1mo的NaCI(s)后溶液的pH值 首先,应明确影响pH值的是NH的浓度 加入0.1mo的NaC(s)后已经有部分AgC生成• (3) 向溶液中加入0.1 mol的NaCl(s), 有无AgCl生成？ • 对于平衡： Ag+ + Cl- == AgCl • 离子浓度mr : 8.856×10-10 2.0 • 离子积: Q=1.771×10-9 > Ksp=1.77×10-10 因此有AgCl 若加入0.001 mol NaCl, 则mr (Cl- )=0.02 Q = 1.771×10-11 < Ksp 无AgCl • (4) 求不生成AgCl时，最多可加入NaCl的量 • 设Cl-的允许浓度为y, 则： • Ksp=1.77×10-10=8.856×10-10×y， y  0.2 对应 NaCl的量=0.01 mol • (5) 求加入0.1 mol的NaCl(s)后溶液的pH值 首先，应明确影响pH值的是NH3的浓度 • 加入0.1 mol的NaCl(s)后已经有部分AgCl生成