第3章化学反应概述 =(U2+p2V2)-(U1+pV)▣0 因为U,P,V都是体系的状态函数，故U十pV必然也是体系的状态函数，这个状态函 数用H表示，称为热炷，简称炷。它是具有加和性质的状态函数。 由于H=U+pV故Q。=AH口口 对于理想气体，理想气体的焓H也只是温度的函数。 3.Qp和Q,的关系 同一反应的恒压反应热Q,和恒容反应热Q,是不相同的，但二者之间却存在着一定的 关系。对于理想气体，若△是反应前后气体的物质的量之差，则一个反应的Q,和Qv的关 系可以写作： DQp=Qv+△nRT口0 4.热化学方程式 表示化学反应与热效应关系的化学方程式称为热化学方程式。在书写热化学方程式时有 几点说明： ①.要注明反应的温度和压力。（但如是常温下29815K和标准大气压，可不予注明） ②.必须在化学式的右侧，注明该物质的物态和浓度（涉及晶型的，还须标明晶型） ③.写出热效应△H值。 如：H2(g)+Cl(g)=2HCI(g) △Hm°=-184.kJ/mol 5.化学反应热的求得 (1)盖斯定律： 1840年前后，俄国科学家盖斯Hess) ↓P)+}口3 指出，在等压或等容条件下，一个化学反 应若能分解成几步来完成，总反应的焓变 直接质应路径 两步反应 △H等于各步分反应的烙变△H:之和。 =-444K 第一步 （-320灯)+(-124K) △H--320kJ 换句话说，当任何一个过程是若干分 过程的总和时，总过程的焓变一定等于各 g 分步过程焙变的代数和。可以根据已知的 第二步 -124kj 化学反应的反应热来求得某反应的反应 热。 PI、(s) 例3-2己知石墨、氢气、丙烷燃烧 盖斯定律求化学反应热示意图 时反应的反应热如下： ()） C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mo1 (2) H,(8)+20.(8)=H,O0 △H2=-285.8kJ·mol1 (3)C3Hs(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O0△H=-2219.9kJ·mo1- 求下列反应的反应热： 3C(石墨)+4H2(g)=C3H(g) △H=? 解：CHg的生成设想可以通过下列不同途径来实现： 5第 3 章 化学反应概述 5 盖斯定律求化学反应热示意图 =( U2＋p2V2)－ (U1＋p1V1) 因为 U，p，V 都是体系的状态函数，故 U＋pV 必然也是体系的状态函数，这个状态函 数用 H 表示，称为热焓，简称焓。它是具有加和性质的状态函数。 由于 H=U＋pV 故 Qp =Ｈ 对于理想气体，理想气体的焓 H 也只是温度的函数。 3．Qp和 Qv的关系 同一反应的恒压反应热 Qp和恒容反应热 Qv是不相同的，但二者之间却存在着一定的 关系。对于理想气体，若 Δn 是反应前后气体的物质的量之差，则一个反应的 Qp和 QＶ的关 系可以写作： Qp =QＶ＋nRT 4．热化学方程式 表示化学反应与热效应关系的化学方程式称为热化学方程式。在书写热化学方程式时有 几点说明： ①．要注明反应的温度和压力。（但如是常温下 298.15K 和标准大气压，可不予注明） ②．必须在化学式的右侧，注明该物质的物态和浓度（涉及晶型的，还须标明晶型） ③．写出热效应 ΔH 值。 如：H2(g) ＋ Cl2(g)＝2HCl(g) ΔrHm Θ＝－184.6kJ/mol 5．化学反应热的求得 （1）盖斯定律： 1840 年前后，俄国科学家盖斯(Hess) 指出，在等压或等容条件下，一个化学反 应若能分解成几步来完成，总反应的焓变 ΔrH 等于各步分反应的焓变 ΔrＨi之和。 换句话说，当任何一个过程是若干分 过程的总和时，总过程的焓变一定等于各 分步过程焓变的代数和。可以根据已知的 化学反应的反应热来求得某反应的反应 热。 例 3-2 已知石墨、氢气、丙烷燃烧 时反应的反应热如下： 1 2 2 1 1 2 2 2 2 1 3 8 2 2 2 (1) ( ( ) ( ) 393.5 1 (2) ( ) ( ) ( ) 285.8 2 (3) ( ) 5 ( ) 3 ( ) 4 ( ) 2219.9 C O g CO g H kJ mol H g O g H O l H kJ mol C H g O g CO g H O l H kJ mol                       石墨） 求下列反应的反应热： 3 ( +4 ( ) ( ) ? C H g C H g H 石墨） 2 3 8    解: C3H8 的生成设想可以通过下列不同途径来实现：