第3章化学反应概述 3C(石题)十4H,(g)A→C,H。(g) 501(g) 302(9) 201(g) ↑-△： AX3 AF:X4 4H0(T)+3C02(g) 根据盖斯定律： △H4=(△H1×3)+(△H2×4)+(-△H) =(-393.5×3)+(-285.8×4)+2219.9=-103.8 kJ-mol1 (2)生成热法： 生成热：由稳定单质生成某化合物或单质的反应称为该物质的生成反应，对应于生成 反应的反应热称为该物质的生成热。 某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态下1ol(化学式) 某纯物质的反应热，称为该物质的在这种温度下的标准摩尔生成热，简称为标准生成热。记 作：△Hm°，单位为kJmo1,而相应的反应称为生成反应。 处于标准状态下的最稳定的单质的标准摩尔生成热是零。 △Hm称为恒压下的摩尔生成热，f表示生成，9表示物质处于标准态。 有关标准态的规定：固、液体，纯相，x=1:(标准状态)溶液中的物质A,m4=1.0 mol-kg -1或cA=lmol/L:气相物质，标准状态的分压等于1atm(简记为100kPa) 这样，如果参加反应的各物质的标准生成热为已 知，则可按照Hess定律，可求得各种反应的标准反应 △，Hm 热△，Hm°。 反应物 生成物 △，Hnm°=∑y,△rHn(生成物)-∑y,△Hm(反应 ∑yAH ∑AH 参加反应的各种单质 物) 例3-3求下列反应的摩尔反应热△Hm°： 标准生成热和反应热的关系 2Na2O2(s)+2H2O(/)->4NaOH(s)+O2(g) 解：△Hm=∑y,ArHm°（生成物-∑y,△Hm°（反应物） =[4△rHm°(NaOH,st△rHm°(O2,g】 [2△rHm9(Na2O2,st2△Hm°(H20,] 查表得： △rHm°(NaOH,s)=-426.7 kJ-mol1 ArHm(NazO2.s)=-513.2kJ-mol △rHm°(H20,)=-285.83 kJ-mol1 O2是稳定单质其△Hm°=0。 △Hm°=[4×(-426.73)0]-[2×(-513.2】+2×(-285.83)]=-108.86(kJ-mol) 反应热△Hm°和反应温度有关，但是一般来说△Hm°受温度影响很小，在本课程中， 我们近似认为在一般温度范围内△Hm°和298K的△，Hm°相等。 (3)燃烧热法： 燃烧热：化学热力学规定，在标准状态下 △，H (1.013×10Pa的压强)，1mol物质完全燃烧时的 反应物 生成物 热效应叫做该物质的标准摩尔燃烧热，简称标准 ∑A,H ∑y,A.H 燃烧热，用符号△Hm°表示，其中c是combustion 各种做条物 6 燃烧热和反应热的关系第 3 章 化学反应概述 6 根据盖斯定律： H4=(H1×３)＋（H2×４）＋（－H3） =(-393.5×3)＋(-285.8×４)＋2219.9＝－103.8kJ·mol－1 （2）生成热法： 生成热：由稳定单质生成某化合物或单质的反应称为该物质的生成反应，对应于生成 反应的反应热称为该物质的生成热。 某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态下 1mol（化学式） 某纯物质的反应热，称为该物质的在这种温度下的标准摩尔生成热，简称为标准生成热。记 作：ΔfHm Θ， 单位为 kJ·mol－1-，而相应的反应称为生成反应。 处于标准状态下的最稳定的单质的标准摩尔生成热是零。 ΔfHm称为恒压下的摩尔生成热，f 表示生成，― Θ ‖表示物质处于标准态。 有关标准态的规定：固、液体，纯相，xi＝1；（标准状态）溶液中的物质 A，mA＝1.0mol·kg －1 或 cA＝1mol/L；气相物质，标准状态的分压等于 1atm（简记为 100kPa） 这样，如果参加反应的各物质的标准生成热为已 知，则可按照 Hess 定律，可求得各种反应的标准反应 热 ΔrHm Θ。 ΔrＨm Θ = j j v ΔfＨm Θ (生成物)   i i v ΔfＨm Θ (反应 物) 例 3-3 求下列反应的摩尔反应热 ΔrＨm Θ： 2Na2O2(s)+2H2O(l)  4NaOH(s)+O2(g) 解: ΔrＨm Θ = j j v ΔfＨm Θ (生成物)   i i v ΔfＨm Θ（反应物） =[4ΔfＨm Θ ( NaOH,s)+ ΔfＨm Θ ( O2,g)]  [2ΔfＨm Θ ( Na2O2,s)+2ΔfＨm Θ ( H2O,l)] 查表得： ΔfＨm Θ ( NaOH,s)=  426.7 kJ·mol－１ ΔfＨm Θ ( Na2O2,s)= 513.2 kJ·mol－１ ΔfＨm Θ ( H2O,l)= 285.83 kJ·mol－１ O２是稳定单质其 ΔfＨm Θ =0。 ΔrＨm Θ =[4×(426.73)+0]  [2×(513.2)] +2×(285.83)]= 108.86(kJ·mol－１) 反应热 ΔrＨm Θ 和反应温度有关，但是一般来说 ΔrＨm Θ 受温度影响很小，在本课程中， 我们近似认为在一般温度范围内 ΔrＨm Θ 和 298K 的 ΔrＨm Θ 相等。 （3）燃烧热法： 燃烧热：化学热力学规定，在标准状态下 （1.013×105 Pa 的压强），1mol 物质完全．．燃烧．．时的 热效应叫做该物质的标准摩尔燃烧热，简称标准 燃烧热，用符号 ΔcＨm Θ 表示，其中 c 是 combustion 标准生成热和反应热的关系 燃烧热和反应热的关系