第五章酸碱平衡 教学基本要求 (1)了解酸碱质子理论的基本要点。 (2)掌握水的解离平衡、水的标准离子积常数和强酸、强碱溶液PH的计算 (3)掌握一元弱酸、弱碱的解离平衡及其平衡组成的计算;熟悉多元弱酸的分步解离 (4)掌握一元弱酸盐和一元弱碱盐的水解平衡及其平衡组成的计算;熟悉多元弱酸盐的分步水解 及其平衡组成的计算。 (5)掌握同离子效应和缓冲溶液的概念,能熟练的计算缓冲溶液的PH (6)了解酸碱电子理论的基本概念,掌握配合物的基本概念,了解配合物的命名。 ()掌握配合物的生成反应和配位平衡,会计算配体过量时配位平衡的组成,能用多重平衡原理 简单计算酸碱反应与配合反应共存时溶液的平衡组成。 重点内容概要 1酸碱质子理论的基本概念 按照酸碱质子理论,能给出质子的分子或离子称为酸,能与质子结合的分子或离子称为碱。酸 给出质子后余下的那部分就是碱,碱接受质子后就成为酸。酸和碱之间的这种相互依存关系叫做共 轭关系,可以表示为 酸H+碱 式中:左边的酸是右边碱的共轭酸,而右边的碱则是左边酸的共轭碱。酸和碱通过给出和接受质子 的共轭关系相互依存和相互转化;每一个酸(或碱)要表现出它的酸(或碱)性必须有另一个碱(或 酸)同时存在。 酸溶液中,溶剂作为碱存在;碱溶液中,溶剂作为酸存在 酸,碱的强弱不仅取决于酸碱本身释放质子和接受质子的能力,同时也取决于溶剂接受质子和 释放质子的能力 同一种物质在不同溶剂中的酸碱性不同,因此,为了比较不同种酸碱的强度,应在同一溶剂中 进行 通常以水作为溶剂比较酸碱传递质子的能力。根据各种弱酸弱碱的标准解离常数可以比较酸和 碱的强弱,这就表现了溶剂水的区分能力。 同一溶剂能区分不同酸(或碱)相对强弱的作用,称为溶剂的区分效应。 但是有些更强的酸(HclO4,HHNO3等)在水中100%的解离,溶剂同等程度的将这些酸的质子 接受过来,而不能区分它们之间的强弱,这种现象称为溶剂(水)的拉平效应 在溶液中能够存在的最强酸是溶液自身解离产生的正离子,能够存在的最强碱是溶液负离子。第五章 酸碱平衡 ∙教学基本要求∙  ⑴了解酸碱质子理论的基本要点。 ⑵掌握水的解离平衡、水的标准离子积常数和强酸、强碱溶液 PH 的计算。 ⑶掌握一元弱酸、弱碱的解离平衡及其平衡组成的计算；熟悉多元弱酸的分步解离 ⑷掌握一元弱酸盐和一元弱碱盐的水解平衡及其平衡组成的计算；熟悉多元弱酸盐的分步水解 及其平衡组成的计算。 ⑸掌握同离子效应和缓冲溶液的概念，能熟练的计算缓冲溶液的 PH。 ⑹了解酸碱电子理论的基本概念，掌握配合物的基本概念，了解配合物的命名。 ⑺掌握配合物的生成反应和配位平衡，会计算配体过量时配位平衡的组成，能用多重平衡原理 简单计算酸碱反应与配合反应共存时溶液的平衡组成。 ∙重点内容概要∙  1.酸碱质子理论的基本概念 按照酸碱质子理论，能给出质子的分子或离子称为酸，能与质子结合的分子或离子称为碱。酸 给出质子后余下的那部分就是碱，碱接受质子后就成为酸。酸和碱之间的这种相互依存关系叫做共 轭关系，可以表示为 酸 É H + +碱 式中：左边的酸是右边碱的共轭酸，而右边的碱则是左边酸的共轭碱。酸和碱通过给出和接受质子 的共轭关系相互依存和相互转化；每一个酸（或碱）要表现出它的酸（或碱）性必须有另一个碱（或 酸）同时存在。 酸溶液中，溶剂作为碱存在；碱溶液中，溶剂作为酸存在 。 酸，碱的强弱不仅取决于酸碱本身释放质子和接受质子的能力，同时也取决于溶剂接受质子和 释放质子的能力。 同一种物质在不同溶剂中的酸碱性不同，因此，为了比较不同种酸碱的强度，应在同一溶剂中 进行。 通常以水作为溶剂比较酸.碱传递质子的能力。根据各种弱酸弱碱的标准解离常数可以比较酸和 碱的强弱，这就表现了溶剂水的区分能力。 同一溶剂能区分不同酸（或碱）相对强弱的作用，称为溶剂的区分效应。 但是有些更强的酸（HclO4,HI,HNO3等）在水中 100%的解离，溶剂同等程度的将这些酸的质子 接 受 过 来 ， 而 不 能 区 分 它 们 之 间 的 强 弱 ， 这 种 现 象 称 为 溶 剂 （ 水 ） 的 拉 平 效 应 。 在溶液中能够存在的最强酸是溶液自身解离产生的正离子，能够存在的最强碱是溶液负离子