为了区分强酸(或强碱)要选用更弱的碱(或酸)做溶剂;要区分更弱的酸(或碱)要选用更 强的碱(或酸)作溶剂。 2.水的解离平衡和溶液的pH (1)水的解离平衡 按照酸碱质子理论,水的自身解离可以表示为 H2O()+ H2O() H3o( aq)+ OH( aq) 通常简写为 H2O()H(aq)+ OH(aq) 水的解离反应的标准平衡常数表达是为 k.(Ho)e[c(oH)/e 或简写为 Kp=c(H)c(OH) K成为水的离子积常数。25℃时,K=10x10。温度升高,K值增大。 (2)溶液的pH pH是表示水溶液酸碱性的一种标度 pH=-IgIc(H3Oyc] 与其对应的还有pOH poH=-lgIc(OH)/] Ph+pOmp才 14.0 酸性溶液c(H3O)>c(OH)pH<7<pOH 中性溶液c(HO)=c(OH)p=7=poH 碱性溶液c(HQ)<c(OH)pH>7>poH 3.弱酸,弱碱的解离平衡 (1)在一元弱酸的水溶液中存在下列解离平衡: HA(aq)+ hoO e H3o(aq)+a(aq) 其解离平衡常数 (H,Oec(a)e c(ha)/C为了区分强酸（或强碱）要选用更弱的碱（或酸）做溶剂；要区分更弱的酸（或碱）要选用更 强的碱（或酸）作溶剂。 2．水的解离平衡和溶液的 pH ⑴水的解离平衡 按照酸碱质子理论，水的自身解离可以表示为 H2O(l) + H2O(l) ÉH3O + ( aq) + OH + ( aq)  通常简写为 H2O(l) ÉH + ( aq) + OH + ( aq)  水的解离反应的标准平衡常数表达是为 Kw c (H3O ) c c (OH ) c + - = È ˘È ˘ Î ˚Î ˚ (5 ­ 1a) 或简写为 KW {c (H )}{c (OH )} + - = (5 – 1b) KW 成为水的离子积常数。25℃时， KW =1.0×10 ­4。温度升高， KW 值增大。 ⑵溶液的 pH  pH 是表示水溶液酸碱性的一种标度。 _ lg[c(H3O +  pH= ) c ] (5­2) 与其对应的还有 pOH _  pOH=  lg[c(OH  ) c ] (5­3) Ph + pOH = p KW = 14.0  酸性溶液 c (H3O ) + >c (OH ) - pH < 7 < pOH 中性溶液 c (H3O ) + =c (OH ) - pH = 7 = pOH 碱性溶液 c (H3O ) + <c (OH ) - pH > 7 > pOH 3．弱酸，弱碱的解离平衡 ⑴在一元弱酸 的水溶液中存在下列解离平衡： HA(aq) + H2O(l) É H3O + (aq) + A - (aq)  其解离平衡常数 Ka  (HA) = ( ) ( ) ( ) 3 c H O c c A c  c HA c + - È ˘È ˘ Î ˚Î ˚ È ˘ Î ˚ (5­5a)