(HA) 称为HA的解离常数。K的大小表明了弱酸的相对强弱 若已知弱酸HA的初始浓度c0(HA)和K。(HA),可以计算HA溶液的平衡组成、解离度和pH 当[c(HA)/ek(H)≥500时,可以用下列的近似公式计算c(r): c(H)/e=√a(m)|c(H (5-6) 在一定温度下,若酸溶液的浓度越小,其解离度越大。当K(H)co(H)/]<10时 a(H)=√<3(H0Lc(H0/° (5-7) 这一关系叫做稀释定律。 (2)一元弱碱的解离平衡 在一元弱碱B的溶液中存在下列解离平衡 B(aq)+H2O(= Bh(aq)+OH(aq) (5-7) B的解离常数 Ke(B)=[(BH)/Ic(or)] (5-8) B)/ce 当[c(B)°y/KB)≥500时 o)/P=√RBa(/2° (5-9) (3)多元弱酸的解离平衡 多元弱酸的解离是分步进行的。例如,在二元弱酸H2A的溶液中,存在下列两极解离平衡: H2A(aq)+ H2O(=H3o(aq)+ HA(aq) (H2A (H O)e[c(Ha)/ c(H,A/C HA(aq)+ H2O0)=H3o(aq)+ A(aq)或 Ka  (HA) = { ( )}{ ( )} { ( )} c H c A  c HA + - (5­5b) 称为 HA 的解离常数。 K a  的大小表明了弱酸的相对强弱。 若已知弱酸 HA 的初始浓度 0 c (HA)和 Ka  (HA)，可以计算 HA 溶液的平衡组成、解离度和 pH。 当 ( ) ( ) a Èc HA c ˘ K HA Î ˚ ≥500 时，可以用下列的近似公式计算c (H + ) ： c(H ) c Ka (HA) c0 (HA) c + = È ˘ Î ˚ (5­6) 在一定温度下，若酸溶液的浓度越小，其解离度越大。当 Ka ( HA)Èc0 ( HA) c ˘ Î ˚ <  4 10- 时, a (HA) = Ka (HA)Èc0 (HA) c ˘ Î ˚ (5­7) 这一关系叫做稀释定律。 ⑵一元弱碱的解离平衡 在一元弱碱 B 的溶液中存在下列解离平衡： B(aq) + H2O(l) É BH + (aq) + OH - (aq)  (5­7) B 的解离常数 Kb  (B) = ( ) ( ) ( ) c BH c c OH c  c B c + - È ˘È ˘ Î ˚Î ˚ È ˘ Î ˚ （5­8） 当 ( ) ( ) b Èc B c ˘ K B Î ˚ ≥500 时， c ( OH ) c - =  0 ( ) ( ) Kb B Èc B c ˘ Î ˚ （5­9） ⑶多元弱酸的解离平衡 多元弱酸的解离是分步进行的。例如，在二元弱酸 H2A 的溶液中，存在下列两极解离平衡： H2A(aq) + H2O(l) ÉH3O + (aq) + HA ­ (aq)  ① ( ) ( ) ( ) ( ) 3  1 2  2 a  c H O c c HA c  K H A  c H A c + - È ˘È ˘ Î ˚Î ˚ = È ˘ Î ˚ HA ­ (aq) + H2O(l) ÉH3O + (aq) + A 2­ (aq)  ②