C(HA )/C 式①+式②得: H2A(aq)+2 H2O0F2 H3o(aq)+ A(aq) (HO)e[(a-/ 对于多元弱酸,通常有K。1>K。2>K 溶液中的H3O主要来自H2A的第一步解离,计算 (HO)时,只可考虑第一步解离,按一元弱酸解离平衡来处理。当 [c(H24)/°]/k≥500时 (HQ)/2=√ka(424)4(424)2 对于二元酸溶液,c(42)/P=k2,但c(HO)≠2(1)c(42)与c(H0) 成 反比,调节溶液的pH,可以控制c(42)。 4.盐的水解平衡 按照酸碱质子理论,盐的水解反应是离子酸或离子碱与水之间的质子转移放应。 (1)强酸弱碱盐 酸弱减盐的水解反应因阳离子水解(即离子酸解离)而呈酸性 例如,在NH4Cl溶液中,NH4发生下列水解反应 NH4(aq)+ H2O NH3(aq)+H30(aq) 其标准平衡常数的表达式为 Ke(NH+_Lc(NH,/c(H,O'/c7 I (nh: ce ke(NH:)又称为NH的水解常数(用符号人(NH)表示)。N的共轭碱是NH (NH)与k(NH1)之间的关系为 Ke(NHA Kp(NH, 在水溶液中,共轭碱的解离常数之间都符合下列关系:( ) ( ) ( ) ( ) 2  3  a 2 2 c H O c c A c  K H A  c HA c + - - È ˘È ˘ Î ˚Î ˚ = È ˘ Î ˚ 式① +  式② 得： H2A(aq) +2 H2O(l) É2 H3O + (aq) +  A 2­ (aq) ( ) ( ) ( ) 2  3  2 c H O c c A c  K c H A c + - È ˘È ˘ Î ˚Î ˚ = È ˘ Î ˚ =  Ka1 Ka2 g (5­10) 对于多元弱酸，通常有 Ka1 > Ka2 > Ka 3 …。溶液中的 H3O  ­主要来自 H2A  的第一步解离，计算 c (H3O ) + 时 ， 只 可 考 虑 第 一 步 解 离 ， 按 一 元 弱 酸 解 离 平 衡 来 处 理 。 当 0 ( 2 ) a 1 Èc H A c ˘ K Î ˚ ≥500 时， ( ) ( ) ( ) 3 a1 2 0 2 c H O c K H A c H A c + = È ˘ Î ˚ 对于二元酸溶液， ( ) 2 a2 c A c K - ª ， 但 ( ) ( ) 2 3 c H O 2c A + - ¹ 。 ( ) 2 c A - 与c (H3O ) + 成 反比，调节溶液的 pH，可以控制 ( ) 2 c A - 。 4．盐的水解平衡 按照酸碱质子理论，盐的水解反应是离子酸或离子碱与水之间的质子转移放应。 ⑴强酸弱碱盐 强酸弱减盐的水解反应因阳离子水解（即离子酸解离）而呈酸性。 例如，在 NH4Cl  溶液中，NH4+发生下列水解反应： NH4+ (aq) + H2O(l) ÉNH3(aq) +H3O + (aq)  其标准平衡常数的表达式为 ( ) ( ) 3 3  4  4  ( ) ( ) a  c NH c c H O c  K NH c NH c + + + È ˘È ˘ Î ˚Î ˚ = È ˘ Î ˚ Ka ( NH4 ) + 又称为 NH4 + 的水解常数（用符号 Kh ( NH4 ) + 表示）。 NH4 + 的共轭碱是 NH 3 ， Ka ( NH4 ) + 与 ( ) Kb NH 3 之间的关系为 ( ) ( ) 4 3 w a b K K NH  K NH + = 在水溶液中 ，共轭碱的解离常数之间都符合下列关系 ：