教师活动 教学内容及程序 学生活动 3.5.4酸碱的返滴法和混合酸（碱）的滴定 1.酸碱的返滴法 HC1(过量)+NH=H,C1 HCI NaOH NaCl Ho 多媒体显示 [问题1]化学计量点的州是否为7.0？突跃范围如何？ 林、分析出 滴定曲线， [问题2]能否返滴法利用测定Ka小于10的弱酸？ 线，得出结 发指导学生 结论 论，意义建 依据滴定曲 ◆弱酸（碱）无论用直接法还是用返滴定法进行滴定，化学计量点和突跃范 构 线进行分析 用都是一样的。 凡不能用直接法滴定的弱酸（碱）也不能用返滴定法。 课后思考 [练习]课本p795-2,3,4,5,6,7,8 与练习 预习内容 [预习]3.6酸碱滴定法的应用 授课情況 本次课小 来自学生的反馈 第3次课 课题T 3.6酸碱滴定法的应用 学时1 学 掌握混合碱的测 双指示剂法)原理 目标 2.掌握HCl、NaOH标准液溶液的标定 教学 教学掌握混合碱的测定（双 重点掌据混合碱的测定（双指示剂法）原理 难点指示剂法)原理 学生己有 先前知识 知识 前概念 主要的教学 程序启发教学法、局部探究式教学 主要教学 方法或策略 辅助手段 多媒体 基本教材 《分析化学》胡广林、许辉主编中国农业大学出版社 或主要参考书 (分析化学)华中师大等编高等教育出版社 ●教学程序表 29 教师活动 教学内容及程序 学生活动 3.5.4 酸碱的返滴法和混合酸（碱）的滴定 多媒体显示 滴定曲线，启 发指导学生 依据滴定曲 线进行分析 1. 酸碱的返滴法 HCl(过量)+ NH3 = NH4Cl HCl + NaOH = NaCl + H2O [问题 1]化学计量点的 pH 是否为 7.0?突跃范围如何？ [问题 2]能否返滴法利用测定 Ka 小于 10-7的弱酸？ 结论 ◆ 弱酸（碱）无论用直接法还是用返滴定法进行滴定，化学计量点和突跃范 围都是一样的。 ◆ 凡不能用直接法滴定的弱酸（碱）也不能用返滴定法。 阅读教 材、分析曲 线，得出结 论，意义建 构 课后思考 与练习 预习内容 [练习]课本 p79 5-2, 3, 4, 5, 6,7,8 [预习]3.6 酸碱滴定法的应用 本次课小 结 授课情况 来自学生的反馈  第 3 次课 课题 3.6 酸碱滴定法的应用 学时 1 教学 目标 1. 掌握混合碱的测定(双指示剂法)原理 2. 掌握 HCl、NaOH 标准液溶液的标定 教学 重点 掌握混合碱的测定(双指示剂法)原理 教学 难点 掌握混合碱的测定(双 指示剂法)原理 学生已有 知识 先前知识 前概念 主要的教学 方法或策略 程序启发教学法、局部探究式教学 主要教学 辅助手段 多媒体 基本教材 或主要参考书 《分析化学》胡广林、许辉主编中国农业大学出版社 《分析化学》华中师大等编 高等教育出版社 ⚫ 教学程序表