教师活动 教学内容及程序 学生活动 NaAc:强碱弱酸盐 [OH]=(cK)2=(cKw/K)2 c(NaAc)=nW=0.1000×20.00/20.00+20.00)=0.05000mol) [0Hr]=5.33×10(mol/) DH=14.00-n0H=873 4化学计量点后 [OH ]=c(NaOH)ut 当滴入20.02 nLNaOH溶液时， [0H=0.1000×0.02/20.00+20.02=5.0×10-5mol/L) pH=14.00-p0H=9.70 [讨论]强碱滴定弱酸滴定曲线的特点（与强碱滴定强酸相比较） 1)曲线起点高： 2)滴定过程中pH变化速率不同于滴定强酸 分组讨论】 提出讨论题 3)突跃区间小，影响因素主要有酸碱浓度，被滴定酸的强弱： 各组分别 回答问题 归钠、整合 4弱酸能直接被准确滴定的依据：cK≥I08 [例]指出下述滴定哪些是可行的，己知各物质浓度均为0.1ol/儿 (I)NaOH滴HCL (2)NaOH滴HCOOH (3)NaOH滴HAsO, (4)NaOH漓NH,CI (5HCI滴NaAc (6)HCI滴NaCN HC00H·p%=374 HAc: P%=474 HAsO Pk. 922 HCN:Pk.=9.21 布置练习邀 NH:Pk-4.74 迁移应用 视、启发 3.5.3 多元酸（碱）的滴定 用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LH:PO4 由图可见：存在两个突跃 ◆在第一计量点时，产物NaH-PO4是两性物质 H1=KK,)12 PH-1/2(pK. pK)=4.66 用多媒体显 示滴定曲到 pH=1/2(pKm+pK)=9.78 明解释 ◆各步离解的H能否被准确滴定的依据：Kn≥I08 分步滴定的依据： Kai/K2>10428 教师活动 教学内容及程序 学生活动 NaAc ： 强碱弱酸盐 [OH- ] = (cKb) 1/2 = (cKw/Ka) 1/2 c(NaAc)=n/V=0.1000×20.00/(20.00+20.00)=0.05000(mol/L) [OH- ]=5.33×10-6 (mol/L) pH=14.00-pOH=8.73 4 化学计量点后 [OH- ]=c(NaOH)过 当滴入 20.02mLNaOH 溶液时， [OH- ] = 0.1000×0.02/(20.00+20.02)=5.0×10-5 (mol/L) pH=14.00-pOH=9.70 提出讨论题 目 归纳、整合 [讨论]强碱滴定弱酸滴定曲线的特点(与强碱滴定强酸相比较) 1) 曲线起点高； 2) 滴定过程中 pH 变化速率不同于滴定强酸； 3) 突跃区间小，影响因素主要有酸碱浓度，被滴定酸的强弱； 4) 弱酸能直接被准确滴定的依据：cKa≥10-8 分组讨论， 各组分别 回答问题 布置练习巡 视、启发 [例] 指出下述滴定哪些是可行的，已知各物质浓度均为 0.1mol/L 迁移应用 用多媒体显 示滴定曲线 阐明解释 3.5.3 多元酸(碱)的滴定 用 0.1000mol/LNaOH 滴定 0.1000mol/LH3PO4 由图可见：存在两个突跃 ◆ 在第一计量点时，产物 NaH2PO4 是两性物质， [H+ ] = (Ka1Ka2) 1/2 pH = 1/2(pKa1 + pKa2) = 4.66 ◆ 在第二计量点时，产物 Na2HPO4 是两性物质， [H+ ] = （Ka2Ka3）1/2 pH = 1/2(pKa2 + pKa3) = 9.78 ◆ 各步离解的 H+能否被准确滴定的依据：Kan≥10-8 ◆ 分步滴定的依据： Ka1/Ka2>104 颔会、整理 笔记 (1)NaOH滴HCl; (2) NaOH滴HCOOH (3) NaOH滴HAsO2 (4) NaOH滴NH4Cl (5)HCl滴NaAc (6) HCl滴NaCN HCOOH: Pka=3.74, HAc: Pka=4.74 HAsO2: Pka=9.22, HCN: Pka=9.21 NH3: Pkb=4.74