「教师活动 教学内容及程序 学生活动 创设情境、提[探究】溶液浓度对滴定突跃范围的什么影响？ 自主获得 出要求 [计算0.01000mol.LNaOHi滴定0.01000mol.LHC滴定突跃范围 结论 在误差-0.1%时 在误差+0.1劣时 H']-Yson Cn oH-(son-VucCou Vuct +Vwou =20.00-19.98×0.01000 =2002-20.00)0.0100 20.02+20.00) 20.00+19.98 =5.00x10-6mol.L =5.00×10-6mol.L pH=5.3 p0H5.30,pH=8.70 滴定突跃范围为p=5.30一8.70 [对比] 0.01000mol.LNa0H滴定0.01000mol.LHCI滴定突跃范围pH5.308.7( 0.1000mol.LNa0H滴定0.1000mol.LHCI滴定突跃范围pH=4.30-9.70 [结论]酸碱浓度愈大时，滴定突跃区间愈大 3.5.2一元弱酸（碱）的滴定 以0.1000mol/LNa0H滴定20.00ml0.1000mo1/LHAc为例 提供组织好 0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定20.00mL0.10O0mol/LHAc溶液 OH+HAc =Ac+H2O 的学习材料 提出要解决 1滴定前 的问题归纳 Hr]=(kc)=1.36×10-(mol/L) 总结 阅读教材 pH=2.88 总结笔记 2滴定开始至化学计量点前 构成HAc-NaAc缓冲体系 相互议论 pH=pK.+lg[Ac]/THAc] 相互补充 [Ac]=c(Ac)=n(Ac)/V a=n(NaOH)/V =c(NaOH)-V(NaOH)/V(NaOH)+V(HAc) 得出结论 意义建构 [HAC≈c(HAc)mHAc)Ng =c(HAc)V(HAc)-c(NaOH)-V(NaOH)/V(HAc)+V(NaOH) 当滴入NaOH溶液19.98mL时， pH=7.75 3化学计量点时 27 教师活动 教学内容及程序 学生活动 创设情境、提 出要求 [探究] 溶液浓度对滴定突跃范围的什么影响? [计算] 0.01000mol﹒L -1NaOH滴定 0.01000mol﹒L -1HCl滴定突跃范围 在误差 –0.1% 时 在误差+0.1%时 pH=5.30 pOH=5.30，pH=8.70 滴定突跃范围为 pH=5.30—8.70 [对比] 0.01000mol﹒L -1NaOH滴定 0.01000mol﹒L -1HCl滴定突跃范围 pH=5.30—8.70 0.1000mol﹒L -1NaOH滴定 0.1000mol﹒L -1HCl滴定突跃范围 pH=4.30—9.70 [结论] 酸碱浓度愈大时， 滴定突跃区间愈大 自主获得 结论 提供组织好 的学习材料， 提 出 要 解 决 的问题 归 纳 总结 3.5.2 一元弱酸(碱)的滴定 以 0.1000 mol/L NaOH 滴定 20.00ml 0.1000 mol/L HAc 为例 0.1000mol/LNaOH 标准溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LHAc 溶液 OH- + HAc = Ac- + H2O 1 滴定前 [H+ ] = (kac)1/2 = 1.36×10-3 (mol/L) pH = 2.88 2 滴定开始至化学计量点前 构成 HAc-NaAc 缓冲体系： pH = pKa + lg[Ac- ]/[HAc] [Ac- ]≈c(Ac- )=n(Ac- )/V 总=n(NaOH)/V =c(NaOH)·V(NaOH)/V(NaOH)+V(HAc) [HAc]≈c(HAc)=n(HAc)剩/V 总 =c(HAc)·V(HAc)-c(NaOH)·V(NaOH)/V(HAc)+V(NaOH) 当滴入 NaOH 溶液 19.98mL 时， pH = 7.75 3 化学计量点时 阅读教材， 总结笔记 相互议论 相互补充 得出结论， 意义建构 6 1 HCl NaOH HCl NaOH HCl 5.00 10 mol L 20.00 19.98 (20.00 19.98) 0.01000 V V (V V )C [H ] − − + =   + −  = + − =   6 1 NaOH HCl NaOH NaOH HCl 5.00 10 mol L (20.02 20.00 ) (20.02 20.00 )0.01000 V V (V V )C OH − − − =   + − = + − =