教师活动☐1 教学内容及程序 学生活动 [H门=o=(Kw)2=1.0x107mol pH=7.00 4)化学计量点后 [OH]=c(NaOH) =n(NaOH)aw/V n(NaOH) -n(NaOH)s /V =(c(NaOH)-V(NaOH)-c(HCI)-V(HCI))/(V(NaOH)+V(HCI)) 当V(NaOH=20.02mL时 IOH-1=5.0x10(mol/L) pH=14.00-p0H=9.70 问题探究滴定误差为士0.1%时pH 亲身 提出要求 年启发学生 启发 获得知识 为学生探究 Er=-0.1%,Ea=-0.1%×20.00=0.02即NaOH的体积比计量点少0.02mL,VN 的过程为 是供脚手架 a0H=20.00-0.02=19.98mL 形成“突 跃“概念 下基础 酸碱滴定曲线(acid-base titration curve) 用多做体显 ◆横坐标标准溶液的加入量 示酸碱滴定 ◆纵坐标：溶液的DH值 曲线 作出酸碱滴定曲线 ◆滴定误差在士0.1%范围内H变化 观察、比 pH=4.30→pH=9.70 较，形成 阐明 “突跃”桐 解释 滴定突跃： 在滴定分析中滴定误差在士0.1%范围内，此时的曲线近似于垂直，这种州值的 仔细观 突变，称为滴定突跃滴定突跃的作用：它是指示剂选择的主要依据。 阅读 凡是指示剂的变色区间全部或部分在滴定突跃区间内的指示剂都可用以指示终 理解 强调 定义 注意 点。 2强酸滴定强碱 以HC1滴定NaOH为例CN.OH=CHa=0.1000mol.L ◆滴定曲线与以NaOH滴定HC1对称 比较西 用多媒体显 ◆H值变化正好相反 种滴定曲 小酸碱商定 线。得出结 曲线 ◆滴定突跃区间的值范围为9.70一4.3 论 3.溶液浓度对滴定突跃范围的影响 参与探究、26 阅读、 理解 定义 提出要求， 并启发学生 为学生探究 提供脚手架 教师活动 教学内容及程序 学生活动 [H+ ] = [OH- ] = (Kw) 1/2 = 1.0×10-7 (mol/L) pH = 7.00 4) 化学计量点后 [OH- ] = c(NaOH)过量 = n(NaOH)过量/V 总 = n(NaOH)加 – n(NaOH)反 /V 总 =(c(NaOH)·V(NaOH)-c(HCl)·V(HCl))/(V(NaOH)+V(HCl)) 当 V(NaOH) = 20.02mL 时， [OH- ] = 5.0×10-5 (mol/L) pH = 14.00-pOH = 9.70 [问题探究] 滴定误差为±0.1%时pH? 启发 Er = -0.1%, Ea = -0.1%×20.00=-0.02,即ＮaOH的体积比计量点少0.02mL ,VＮ aOH=20.00－0.02=19.98mL 亲身体 验 获得知识 的过程为 形成“突 跃”概念打 下基础 用多媒体显 示酸碱滴定 曲线 酸碱滴定曲线（acid-base titration curve） ◆ 横坐标:标准溶液的加入量 ◆ 纵坐标:溶液的pH值 ◆ 以NaOH体积为横坐标， ◆ 溶液的pH值为纵坐标， 作出酸碱滴定曲线 ◆ 滴定误差在±0.1%范围内 pH 变化 pH=4.30→ pH=9.70 滴定突跃： 在滴定分析中滴定误差在±0.1%范围内，此时的曲线近似于垂直，这种 pH 值的 突变,称为滴定突跃滴定突跃的作用：它是指示剂选择的主要依据。 凡是指示剂的变色区间全部或部分在滴定突跃区间内的指示剂都可用以指示终 点。 观察、比 较，形成 “突跃”概 念 仔细观察 用多媒体显 示酸碱滴定 曲线 2.强酸滴定强碱 以HCl滴定NaOH 为例 CNaOH=CHCl=0.1000mol﹒L -1 ◆ 滴定曲线与以 NaOH 滴定 HCl 对称 ◆ pH 值变化正好相反 ◆ 滴定突跃区间的值范围为 9.70—4.3 比较两 种滴定曲 线，得出结 论 3. 溶液浓度对滴定突跃范围的影响 参与探究、 HCl NaOH HCl HCl NaOH NaOH V V (c V c V ) [H ] + − = + 阐明 解释 强 调 注意