CBE: [K+[H]=[P+[OH]+[HPI BE: [H]+[H2P]=[HP][OH- (2)MBE: [Na=c, [NH3]+[NH4]=c [H2PO1+[H3PO4]+[HPO42]+{PO43]=c CBE:[Na]+[NH4]+[H]=[OH]+2[HPO42]+[PO3] PBE: [H]+[H2PO4 1+2[H; PO4]=[OH]+[NH3+[PO4] (3) MBE: [NH31+[NH4]=c (H3PO4]+[H2PO4]+[HPO4+[PO4=c CBE: [NH4+[H]=[H2PO41+2((HPO4]+3(PO4+OHT PBE:[H*]+[H3 PO4]=[OH]+[NH31+[HPO42-1+2[PO4] (4) MBE: [NH3]+[NH4*]=c [CN]+(HCN=c CBE: [NH4]+[H=[OH+[CN]+(HCN PBE: [HCN+[H]=[NH3]+[OH] 5.(1)讨论两中一元弱酸混合溶液的酸碱平衡问题,推导其H浓度计算公式。 (2)0.10 mol-L- NH4CI和0.10 mol. L-H3BO3混合液的pH值。 答:(1)设HB1和HB2分别为两种一元弱酸,浓度分别为CHB1和 CHB2 mol-L。两种 酸的混合液的PBE为 H]=[OH]+[B1]+B2] 混合液是酸性,忽略水的电离,即[OH]项可忽略,并代入有关平衡常数式得如下近 似式 [HBI JKHE [HB2]K H]=√HB1mB+[HB2Km (1) 当两种都较弱,可忽略其离解的影响,[HB1]≈CHB,[HB2]≈CHB2 式(1)简化为 H1=√ CHE KHB+ CHe, 若两种酸都不太弱,先由式(2)近似求得[H],对式(1)进行逐步逼近求解 (2)KM,=1.8×10-K:=K/KM,=10×10-1/1.8×103=56×10-10 2B0=5.8×10-10 K 根据公式[H]=√ Cun K+ Cu K,得 [H]=√CBKB+ Cu K=V0.1×5.6×10-0+0.1×5.8×10 107×10-5mo/L pH=g1.07×103=4.97 6.根据图5-3说明 NaH2PO4- NazHPO4缓冲溶液适用的pH范围。 答:范围为7.2±1 7.若要配制(1)pH=-3.0,(2)pH=4.0的缓冲溶液,现有下列物质,问应该选那种缓22 CBE：[K+ ]+[H+ ]=2[P 2- ]+[OH- ]+[HP- ] PBE：[H+ ]+[H2P]=[HP- ]+[OH- ] （2）MBE：[Na+ ]=c , [NH3]+ [NH4 + ]=c [H2PO4 - ]+[H3PO4]+[HPO4 2- ]+[PO4 3- ]=c CBE：[Na+ ]+[NH4 + ]+[H+ ]=[OH- ]+2[HPO4 2- ]+[PO4 3- ] PBE：[H+ ]+[H2PO4 - ]+2[H3PO4]=[OH- ]+[NH3]+[PO4 3- ] （3）MBE：[NH3]+ [NH4 + ]=c [H3PO4]+[H2PO4 - ]+[HPO4 2- ]+[PO4 3- ]=c CBE：[NH4 + ]+[H+ ]=[H2PO4]+2[HPO4 2- ]+3[PO4 3- ]+[OH- ] PBE：[H+ ]+[H3PO4]=[OH- ]+[NH3]+[HPO4 2- ]+2[PO4 3- ] （4）MBE：[NH3]+ [NH4 + ]=c [CN- ]+[HCN]=c CBE：[NH4 + ]+[H+ ]=[OH- ]+[CN- ]+[HCN] PBE：[HCN]+[H+ ]=[NH3]+[OH- ] 5. （1）讨论两中一元弱酸混合溶液的酸碱平衡问题，推导其 H+浓度计算公式。 （2）0.10 mol·L-1NH4Cl 和 0.10 mol·L-1H3BO3 混合液的 pH 值。 答：(1)设 HB1 和 HB2 分别为两种一元弱酸，浓度分别为 CHB1 和 CHB2 mol·L-1。两种 酸的混合液的 PBE 为 [H+ ]=[OH- ]+[B1 - ]+[B2 - ] 混合液是酸性，忽略水的电离，即[OH- ]项可忽略，并代入有关平衡常数式得如下近 似式 [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] 1 1 2 2 + + + = + H HB K H HB K H HB HB 1 2 [ ] [ ] [ ] H = HB1 K HB + HB2 K HB + (1) 当两种都较弱，可忽略其离解的影响，[HB1]≈CHB1 ，[HB2]≈CHB2 。 式（1）简化为 1 1 2 2 [ ] H = CHB K HB + CHB K HB + (2) 若两种酸都不太弱，先由式（2）近似求得[H+ ]，对式（1）进行逐步逼近求解。 (2) 5 1.8 10 3 − KNH =  14 5 10 / 1.0 10 /1.8 10 5.6 10 3 4 − − − + = W NH =   =  NH K K K 10 5.8 10 3 3 − KH BO =  根据公式 1 1 2 2 [ ] H = CHB K HB + CHB K HB + 得： mol L H CH B K H B CH B K H B 1.07 10 / [ ] 0.1 5.6 10 0.1 5.8 10 5 1 0 1 0 1 1 2 2 − + − − =  = + =   +   pH=lg1.07×10-5=4.97 6．根据图 5—3 说明 NaH2PO4—Na2HPO4 缓冲溶液适用的 pH 范围。 答：范围为 7.2±1。 7．若要配制（1）pH=3.0，（2）pH=4.0 的缓冲溶液，现有下列物质，问应该选那种缓