工程化学教案 第四章 浓差极化是由于离子扩散速率缓慢所引起的。它可以通过搅拌和升高温度使离子的扩散 速率增大而使之减小 ,电化学极化 电化学极化是由电解产物析出过程中某一步骤剩如离子的放电、原子结合为分子、气泡 的形成等)反应速率迟缓而引起电极电势偏离平衡电势的现象。电化学极化是由电化学反应 速率决定的。 电解时电解池的实际分解电压E(实)与理论电压E(理)之差（在消除因电阻所引起 的电压降和浓差极化的情况下)称为超电压E(超)，即 E(超)E实)一E(理】 由于两极的超电势均取正值，所以电解池的超电压等于阴极超电势1（阴）与阳极超电势 n(阳)之和。即 (超)=n(阴)+n(阳) 上述0.100mol.dm-3NaS0,溶液的电解中，该电解池的超电压为 E(超)=E(实)-E(理)=1.70V-1.23V=0.47八 三、电解池中两极的电极产物 1、阴极析出的物质 正离子还原：2H+e六 H2,M+ne M 电极电势越大的电对中的氧化态物质越优先在阴极上获得电子放电析出。 2、阳极析出的物质 (1)惰性电极：负离子在阳极上失去电子氧化析出 电极电势越小的电对中的还原态物质（负离子）越优先在阳极上放电析出： 放电顺序：S2>>Br>C>OH>S0,2.>N0 (2)非惰性电极 金属的溶解：M一e产M 负离子放电：Cre产C 四、电解的应用 1、电镀 2、阳极氧化 3、电镀刷 §47、金属的腐蚀与防扩 一、腐蚀的分类 二、金属腐蚀的防护 思考题：P158,1、2、3、4、5、6、7、8、9、10 习题：P159,一、二、三工程化学教案 第四章 • • 13 浓差极化是由于离子扩散速率缓慢所引起的。它可以通过搅拌和升高温度使离子的扩散 速率增大而使之减小。 ⚫ 电化学极化 电化学极化是由电解产物析出过程中某一步骤(如离子的放电、原子结合为分子、气泡 的形成等)反应速率迟缓而引起电极电势偏离平衡电势的现象。电化学极化是由电化学反应 速率决定的。 电解时电解池的实际分解电压 E（实）与理论电压 E（理）之差（在消除因电阻所引起 的电压降和浓差极化的情况下）称为超电压 E（超），即 E（超）≈ E（实）—E（理） 由于两极的超电势均取正值，所以电解池的超电压等于阴极超电势η(阴)与阳极超电势 η(阳)之和。即 E（超） =η(阴) +η(阳) 上述 0.100mol.dm-3Na2SO4 溶液的电解中，该电解池的超电压为 E(超) = E(实) - E(理)＝1.70V -1.23V = 0.47V 三、电解池中两极的电极产物 1、阴极析出的物质 正离子还原： 2H+ + e H2 ， M n + + ne M 电极电势越大的电对中的氧化态物质越优先在阴极上获得电子放电析出。 2、阳极析出的物质 （1）惰性电极 ： 负离子在阳极上失去电子氧化析出 电极电势越小的电对中的还原态物质（负离子）越优先在阳极上放电析出： 放电顺序：S 2- ＞I －＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO4 2- ＞NO3 － （2）非惰性电极 金属的溶解： M －ne M n + 负离子放电： Cl－ +e Cl2 四、电解的应用 1、电镀 2、阳极氧化 3、电镀刷 §4-7、金属的腐蚀与防护 一、腐蚀的分类 二、金属腐蚀的防护 思考题：P158，1、2、3、4、5、6、7、8、9、10 习题：P159，一、二、三