ZnSO-NaS ZnS!HCI()ZnClz+H:S t (2)CuSO,和CdsOCuS0 CdSO (3)CdS和Hgs 加入过量浓NaS,CdS不溶，HgS落解：HgS+S2-=HS过滤 (4HgC12和HgC2 加入过量的HCI溶液 Hg:Cl2 不溶 加NH→HgNH,C1!(白)+NH,C eC,2HCL过量+HeC,一→HeNH.CI,4白He黑+C 18.18欲溶解5.00g含有Cu75.0%、Zn24.4%、Pb0.6%的黄铜，理论上需密度为 113gcm3 的27,8%HN0,溶液多少毫升设还原产物为 O 解：3Cu+8HNO 3CuNO)2+2N0↑+4HC 3Zn+8HNO3===3Zn(NO:,+2N0↑+4H,0 3Pb+8HNO;=3Pb(NO])+2NOt+4H2O (5X75% 635 +5x24%+5x06%)××6n1Bx278%=417m 1819试设计一个不用Hs而能使下述离子分离的方案：Ag、Hg,Cu、Zn”、Cd、Hg 和A。 AgH2G”2”cHgA IHCI Cr、Za"Ca Hg Ar A2'HCNH.CI↓ Hg↓ C4O日zHsO、CgO2AXo4、2a(oH 适量 Cu(H CoNHO 4,0 H lrJr AZnSO4 ZnS↓ ZnCl2+H2S↑ (2) CuSO4 和 CdSO4 CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2[Cu(OH)4]  CdSO4 Cd(OH)2↓ 不溶 (3)CdS 和 HgS 加入过量浓 Na2S，CdS 不溶，HgS 溶解：HgS+S 2－ ===HgS2 2－ 过滤 (4)Hg2C12 和 HgCl2 加入过量的 HCI 溶液 Hg2C12 不溶 加 NH3 HgNH2Cl↓ (白)+NH4Cl HgCl2 HHgCl3 HgNH2C12↓(白)+Hg(黑)  ＋NH4Cl 18.18  欲溶解 5.00g 含有 Cu 75.0％、Zn 24.4％、Pb 0.6％的黄铜，理论上需密度为 1.13g·cm－3 的 27.8％HNO3 溶液多少毫升(设还原产物为 NO)? 解： 3Cu + 8HNO3 ===== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 3Zn + 8HNO3 ==== 3Zn(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 3Pb + 8HNO3 == 3Pb(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O ( ＋ ＋ )× ×63/1.13×27.8％＝41.7ml 18.19  试设计一个不用 H2S 而能使下述离子分离的方案：Ag + 、Hg2 2­+ 、Cu 2+ 、Zn 2+ 、Cd 2+ 、Hg 2+  和 Al3+ 。 解： Na2S HCl（稀） NaOH  NaOH  HCl（过量） 5×75％ 63.5  5×24.4％ 65  5×0.6％ 207  8  3