K=14X10 Hg2*0.920 Hg2*0.797Hg 喉表。来在希液中发半歧化作用的趋势很小 即亚汞在水溶液中稳定存在 (2)在Cu2盐中加入适当的沉淀剂或配位剂，可使C"转化为C,如： 2C2*+41-==2Cl1+L 2 Cu+4(CN)-==2CUCN+CN)1 上述两个反应均是还原生成难溶物或稳定的配离了 opo =Hg+Sn”(氧化还原) 2HgCb+SO+2HO==Hg-Cl 4+2HCl+H-SO Hg(I) →g Hg.C1-h HgCl2+2HCI(浓 1:[HgCl+Hg Hg2*+CL2=2Hg2*+2C1-Hg2*+N0+2=2Hg2*+2NO2↑+2H,0 18.15CuC1、AgC1、Hg:C12都是难溶于水的白色粉末，试区别这三种金属氯化物。 解：将三种金属氯化物分别加入浓氨水，可以根据溶液中发生的颜色变化来区别它们。 CC+2NH·HO=-[Cu(NH.)-K(无色H2HO 空气氧化生成[CuNH(深蓝色 AgC1+2NH·HO=[Ag(NH)]CI(无色H2H0 Hg,C12+2NH,H,0==HgNH,C1(白)↓+2NH,C1+Hg(黑) 18.16(I)怎样从黄铜矿CuFeS制备CuF2 (2)从AgS,0-溶液中回收Ag (3)从ZnS制备ZnCl(无水)： (4)怎样从Hg(NO)制备①Hg:C12:②HgO:③HgC12:④Hg2:⑤KHgL]。 解：(I)2 CuFeS2+0 CS+2FeS+S02↑2CuS+3O 2Cu0+2S021 2CwO+0:4Cuo CuO+2HF- -CuF2+H:O (2Ag(S02-+1- =Agl+2S,02 hv 2Agl" 2Ag+l2或2Ag+Zn= =Zn2+2I-+2Ag↓ (3)ZnS+2HCl= =ZCl2+HS(在干燥的HCI气氛中，加热脱水) (4Hg(NO:h+Hg Hg:(NOhHg:(NO:)+2HCI- HgC1,↓+2HNO Hg(NO,)+2NaOH NaNO +H0 Hg-C hy-HgCla+Hg Hg"+21 =Hgl(红色) Hg2+2K1= KHgL(无色) 18.17分离下列各组混合物： (1)CuSO,和ZnSO (2)CuSO,和CdsO, 3CdS和HeS 4)HgC12和HgC 解 将其加入Nas得Cus和Zns沉淀Cu2+s2 -CuS Zn2+s2---Zns 再加入稀HC1溶解ZnS+2HC=ZnCl+H,S 过滤后即可分离 Cuso CuS 不溶 lg K  = ＝ ＝6.15 K＝1.4×10 6 Hg 2+ 0.920  Hg2 2+ 0.797 Hg  φ右＜φ左 表明亚汞在溶液中发生歧化作用的趋势很小 K＝8.30×10－3 即亚汞在水溶液中稳定存在 (2)在 Cu 2+ 盐中加入适当的沉淀剂或配位剂，可使 Cu 2+ 转化为 Cu + ，如： 2 Cu 2+ +4I－ ===2CuI↓+I2 2 Cu 2+ +4(CN)－ ===2CuCN↓+(CN)2↑ 上述两个反应均是还原生成难溶物或稳定的配离子 (3)2Hg(NO3)2+Sn 2+ ===Hg2 2+ +Sn 4+ (氧化还原)  HgCl2+Hg===Hg2C12 2HgCl2+SO2+2H2O===Hg2C12↓+2HCl+H2SO4 Hg(I)  Hg(II)  Hg2C12 === HgCl2+Hg  Hg2C12+2HCI(浓) ==H2[HgCl4]+Hg  Hg2 2+ +C12===2Hg 2+ +2C1－ Hg2 2+ +HNO3+2H+ ==2Hg 2+ +2NO2↑+2H2O 18.15 CuCl、AgCl、Hg2C12 都是难溶于水的白色粉末，试区别这三种金属氯化物。 解：将三种金属氯化物分别加入浓氨水，可以根据溶液中发生的颜色变化来区别它们。 CuCl+2NH3·H2O＝[Cu(NH3)2]Cl(无色)+2H2O 空气氧化生成[Cu(NH3)4] 2+ (深蓝色)  AgCl+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]C1(无色)+2H2O Hg2C12+2NH3·H2O===HgNH2Cl（白）↓+2NH4Cl+Hg(黑)  18.16 (1)怎样从黄铜矿 CuFeS2 制备 CuF2； (2)从[Ag(S2O3)2] 3－ 溶液中回收 Ag； (3)从 ZnS 制备 ZnCl2(无水)： (4)怎样从 Hg(NO3)2制备①Hg2C12；②HgO；③HgC12；④HgI2；⑤K2[HgI4]。 解：(1)2CuFeS2+O2=======Cu2S+2FeS+SO2↑ 2Cu2S+3O2======2Cu2O+2SO2↑ 2Cu2O+O2 ======= 4CuO CuO+2HF======CuF2+H2O (2)Ag(S2O3)3 2－ +I－ =======AgI  ↓+2S2O3 2－ 2AgI  2Ag+I2 或 2AgI+Zn=====Zn 2+ +2I－ +2Ag↓ (3)ZnS + 2HCl=====ZnCl2+ H2S (在干燥的 HCI 气氛中，加热脱水)  (4)Hg(NO3)2+Hg=====Hg2(NO3)2 Hg2(NO3)2+2HCI=====Hg2C12↓+ 2HNO3 Hg(NO3)2+2NaOH=====2NaNO3+ HgO↓+ H2O Hg2C12===== HgCl2+ Hg  Hg 2+ + 2I－ =====HgI2(红色)  Hgl2 + 2KI=====K2HgI4(无色)  18.17 分离下列各组混合物： (1)CuSO4 和 ZnSO4 （2）CuSO4 和 CdSO4 (3)CdS 和 HgS (4) Hg2C12 和 HgCl2 解：(1)CuSO4 和 ZnSO4 将其加入 Na2S 得 CuS 和 ZnS 沉淀 Cu 2+ + S 2－ ===CuS Zn 2+ + S 2－ ===ZnS 再加入稀 HCl 溶解 ZnS + 2HCl===ZnCl2+ H2S 过滤后即可分离 CuSO4 CuS↓ 不溶 1×（0.522－0.158） 0.0591 n（φ右－φ左 ） 0.0591  研磨 hv  △ hv  hv