第十一章元素化学 158 另一类是歧化反应： Hg2CO3AHgO+Hg十CO2 3NaCIo2NaCl +NaClo3 亚硝酸盐（除碱金属和碱土金属亚硝酸盐有较高的热稳定性外）一般热稳定 性不高。如： NH4NO24 N2+2H2O AgNO241K→Ag+NO2 11.3.3重要含氧酸及其盐的氧化还原性 1.卤族 卤素含氧酸中以氯的含氧酸最重要。 下面示出氯的元素电势图，以阐明氯的各种含氧酸及其盐的氧化还原性。 C0,119Ca0143HC1016LC2136g 1.45 PNC0036g0050C0032C2136CT 80.62 0.84 由氯的元素电势图可以看出氯的各种含氧酸或盐在酸性溶液中都是较强的 氧化剂。同时，还可以看出C12在酸性溶液中不容易歧化，而在碱性溶液中则容 易歧 ①次氯酸及其盐HC1O是很弱的酸，比碳酸还弱，且很不稳定，只能存在 稀溶液中（得不到浓酸），且会慢慢自行分解。 2HOC1→2HCI+02↑ HOCI是强的氧化剂和漂白剂.漂白粉是C12与Ca(OH)h反应所得的混合物， 2C12+3Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCk.Ca(OH)2.H2O+H2O 其漂白作用就是基于CO的氧化性 ②氯酸及其盐HCO是强酸，其强度接近于盐酸和硝酸，是强氧化剂，它 能把12氧化成HIO3,而本身的还原产物决定于其用量： 2HC103(过量)+2→2HI03+C12个 5HCIO3+3引2（过量+3H20→6H0+5HC↑ HC1O3与HC反应可放出C12: HC1O3(过量+5HCI个→3H20+3Ch个 第十一章 元素化学 158 另一类是歧化反应： Hg2CO3 ⎯⎯→ HgO+Hg 十 CO2 3NaClO ⎯⎯348⎯K→ 2NaCl 十 NaClO3 亚硝酸盐(除碱金属和碱土金属亚硝酸盐有较高的热稳定性外)一般热稳定 性不高。如： NH4NO2 ⎯⎯443⎯K→ N2+2H2O AgNO2 ⎯431⎯K→ Ag+NO2 11.3.3 重要含氧酸及其盐的氧化还原性 1.卤族 卤素含氧酸中以氯的含氧酸最重要。 下面示出氯的元素电势图，以阐明氯的各种含氧酸及其盐的氧化还原性。 ． 由氯的元素电势图可以看出氯的各种含氧酸或盐在酸性溶液中都是较强的 氧化剂。同时，还可以看出 C12 在酸性溶液中不容易歧化，而在碱性溶液中则容 易歧化。 ①次氯酸及其盐 HClO 是很弱的酸，比碳酸还弱，且很不稳定，只能存在 稀溶液中（得不到浓酸），且会慢慢自行分解。 2HOCl → 2HCI+O2  HOCl 是强的氧化剂和漂白剂。漂白粉是 C12 与 Ca(OH)2 反应所得的混合物， 2C12+3Ca(OH)2 → Ca(ClO)2+CaCl2.Ca(OH)2.H2O+H2O 其漂白作用就是基于 ClO-的氧化性。 ②氯酸及其盐 HClO3 是强酸，其强度接近于盐酸和硝酸，是强氧化剂，它 能把 I2 氧化成 HIO3，而本身的还原产物决定于其用量： 2HClO3(过量)+I2 → 2HIO3+Cl2  5HClO3+3I2(过量)+3 H2O → 6HIO3+5HCl  HClO3 与 HCl 反应可放出 C12： HClO3(过量)+ 5HCl  → 3 H2O +3Cl2 