混合碱分析与测定 一、实验目的 1,利用双指示剂法分析和测定混合碱的组成和含量的基本原理和方法： 2.巩固酸碱滴定的基本操作： 二、基本原理 1.混合碱系是指NaCO、NaOH、NaHCO:的各自混合物及类似的混合物。但不存在NaOH和 NaHCO的混合物，为什么？ 2.0.1molL的NaOH、NaCo、NaHCOs溶液的pH分别为：13.0、11.6、8.3，用0.1mol/LHC 分别滴定O.1mol/LNaOH、NCO、NaHCO,溶液时，如果以酚酞为指示剂，酚酞的变色范围为 8lO,因此，NaOH、NaCO:可以被滴定，NaOH转化为NaCl,NaCO3转化为NaHCO:,为第 一终点：而NaHCO不被滴定，当以甲基橙(3.1~4.3)为指示剂时，NaHCO被滴定转化为NaC 为第二终点。 分析： NaOH Na2CO3 NaHCO3 HCI 消 耗 HCI的 第一终点NaC 体积V NaHCO: HCI 消 耗 HCI的 体积V2 第二终点 NaCL NaCL 从上述分析可见，通过滴定不仅能够完成定量分析，还可以完成定性分析。 因为NaCO转化生成NaHCO以及NaHCO:转化为NaC消耗HC的量是相等的，所以， 由V和V2的大小可以判断混合碱的组成 当V>V2时，说明是NaOH和NaCO:组成混合碱，当V1<V2时，说明是NaCO,和NaHCO 组成混合碱。 计算公式： 混合碱分析与测定 一、实验目的 1. 利用双指示剂法分析和测定混合碱的组成和含量的基本原理和方法； 2. 巩固酸碱滴定的基本操作； 二、基本原理 1. 混合碱系是指 Na2CO3、NaOH、NaHCO3 的各自混合物及类似的混合物。但不存在 NaOH 和 NaHCO3 的混合物，为什么？ 2. 0.1 mol/L 的 NaOH、Na2CO3、NaHCO3 溶液的 pH 分别为：13.0、11.6、8.3，用 0.1 mol/L HCl 分别滴定 0.1 mol/L NaOH、Na2CO3、NaHCO3 溶液时，如果以酚酞为指示剂，酚酞的变色范围为 8~10，因此，NaOH、Na2CO3 可以被滴定，NaOH 转化为 NaCl，Na2CO3 转化为 NaHCO3，为第 一终点；而 NaHCO3 不被滴定，当以甲基橙（3.1~4.3）为指示剂时，NaHCO3 被滴定转化为 NaCl 为第二终点。 分析： 从上述分析可见，通过滴定不仅能够完成定量分析，还可以完成定性分析。 因为 Na2CO3 转化生成 NaHCO3 以及 NaHCO3 转化为 NaCl 消耗 HCl 的量是相等的，所以， 由 V1 和 V2 的大小可以判断混合碱的组成。 当 V1＞V2 时，说明是 NaOH 和 Na2CO3 组成混合碱，当 V1＜V2 时，说明是 Na2CO3 和 NaHCO3 组成混合碱。 计算公式： NaOH Na2CO3 NaHCO3 HCl 消 耗 HCl 的 体积 V1 第一终点 NaCl NaHCO3 NaCl NaCl HCl 第二终点 消 耗 HCl 的 体积 V2