a.NaOH和NaCO组成混合碱(V1>V2): MNaot NaOH % c(W,-gX100 -×100% cx2V,×2×1000 m ×100% b.NaCO,和NaHCO3组成混合碱(V1<Y2): Mco Na2C0,%= cx2rx7×1000 ×100% m Mxalco NaHCO %= c(W2-V)x1000x10% m 当V1=0,V20:V0,V2=0:V1=V0时，又如何？（思考） 三、实验内容 1.HC标准溶液的标定 准确称量0.1012g无水NC03三份，分别于250mL锥形瓶中，加入25mL比0溶解， 2~3滴甲基橙，用HC标准溶液滴定至终点。 注意：终点时生成的是HCO,饱和溶液，pH为3.9，为了防止终点提前，必须尽可能驱除 CO2,接近终点时要剧烈振荡溶液，或者加热。 2.混合碱分析 称取一定量的混合碱于小烧杯中，加入少许水溶解，定量转入250mL容量瓶中定容。 滴定，移取25.00mL混合碱溶液于250mL锥形瓶中，加入34滴酚酞指示剂，用HC标 准溶液滴定至第一终点。记录消耗HC1标准溶液的体积VmL。再加入34滴甲基橙指示剂，用 HC1标准溶液滴定至第二终点。记录消耗HC标准溶液的总体积VmL。平行操作三次。 注意：在第一终点时，生成NHCO,应尽可能保证CO2不丢失！而在第二终点时，生成HCO 应尽可能驱除CO!采取的措施：a接近终点时，滴定速度一定不能过快！否则造成HC1局部过 浓，引起C02丢失！b摇动要缓慢，不要刷烈振动： 四、数据处理 1.判断混合碱的组成。 根据第一终点、第二终点消耗HC标准溶液的体积V1mL和V2mLV2=V一V)的大小判断a.NaOH 和 Na2CO3 组成混合碱（V1＞V2）： b.Na2CO3 和 NaHCO3 组成混合碱（V1＜V2）： 当 V1=0，V2≠0；V1≠0，V2=0；V1=V2≠0 时，又如何？(思考) 三、实验内容 1. HCl 标准溶液的标定 准确称量 0.1~0.12 g 无水 Na2CO3 三份，分别于 250 mL 锥形瓶中，加入 25 mL H2O 溶解， 2~3 滴甲基橙，用 HCl 标准溶液滴定至终点。 注意：终点时生成的是 H2CO3 饱和溶液，pH 为 3.9，为了防止终点提前，必须尽可能驱除 CO2，接近终点时要剧烈振荡溶液，或者加热。 2. 混合碱分析 称取一定量的混合碱于小烧杯中，加入少许水溶解，定量转入 250 mL 容量瓶中定容。 滴定，移取 25.00 mL 混合碱溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入 3~4 滴酚酞指示剂，用 HCl 标 准溶液滴定至第一终点。记录消耗 HCl 标准溶液的体积 V1 mL。再加入 3~4 滴甲基橙指示剂，用 HCl 标准溶液滴定至第二终点。记录消耗 HCl 标准溶液的总体积 VmL。平行操作三次。 注意：在第一终点时，生成 NaHCO3 应尽可能保证 CO2 不丢失！而在第二终点时，生成 H2CO3 应尽可能驱除 CO2！采取的措施：a.接近终点时，滴定速度一定不能过快！否则造成 HCl 局部过 浓，引起 CO2 丢失！b.摇动要缓慢，不要剧烈振动！ 四、数据处理 1. 判断混合碱的组成。 根据第一终点、第二终点消耗 HCl 标准溶液的体积 V1 mL 和 V2 mL(V2=V－V1)的大小判断 NaOH % = c (V1－V2)× MNaOH 1000 m ×100% Na 2CO 3% = c×2 V2× 1 2 × MNa 2CO 3 1000 m ×100% Na 2CO 3% = c×2 V1× 1 2 × MNa 2CO 3 1000 m ×100% NaHCO 3% = c (V2－V1)× MNaHCO 3 1000 m ×100%