原子是山原子核和核外电子两部分组成的，电子绕核作高 速运动。化学反应主要涉及原子外层电子运动状态的改变。 核外电子作为一种微观粒子，它的运动具有粒子性和波动 性，即它的运动是量子化的，对这种微观粒子的运动规律必 须用量子力学来描述。 常用小黑点的密度大小来表示电子出现的几率大小。 电子在核外的分布就好像云雾一样，因此把这种分布形象 地称为电子云。这种电子在空间可能出现的区域称为原子 轨道，通常用1s轨道、2s轨道、2p轨道、3s轨道、3p 轨道…来表示。 2.价键理论 价键法是量子化学中处理化学键问题的一种近似方法，它与分子轨道法是互相补充的。 价键理论认为，共价键的形成可以看作是原子轨道的重叠或电子配对的结果。原子轨道 重叠后，在两个原子核间电子云密度较大，因而降低了两核之间的正电排斥，增加了两核对 负电的吸引，使整个体系的能量降低，形成稳定的共价键。成键的电子定域在两个成键原子 之间。 果两个原子各有一个未成对的电子，并月自旋方向相反，其原子轨道就可重叠形成 个共价键。例1，两个氢原子的1s轨道互相重叠生成氢分子（图0-3）。 HH 氢原了 原了轨道的重叠 氢分了 在形成共价键时，一个原子有几个未成对电子，它就可以和几个自旋方向相反的电子配 对成键，不再与多于它的未成对电子配对。这就是共价键的饱和性。 在原子轨道重叠时，重叠的程度越大，所形成的共价键越牢固。因此，在形成稳定的共 价键时，原子轨道只能沿键轴的方向进行重叠才小能达到最大程度的重叠，这就是共价键的方 向性。 (1)轨道有最人的重叠 (2)重叠较小（不稳定结合） (3)不能结合 3.碳原子的价键特点和杂化轨道 (1)碳原子的价键特点在元素周期表中，碳原子是第二周期第四主族元素。基念 时，核外电子排布为：1s2s22知，。碳在周期表中的位置决定了它既不容易得到四个电子 形成C型化合物，也不容易失去四个电子形成C型化合物。因此，碳原子之间相互结合或