与其它原子结合时，都是通过共用电子对而结合成共价键。 碳原子是四价的，它可以与其它原子或自身形成单键，也可以形成双键或叁键。 (2)碳原子轨道的杂化碳原子在基念时，只有两个未成对电子。根据价键理论和 分子轨道理论，碳原子应是两价的。但大量事实都证实，在有机化合物中碳原子都是四价的， 而月在饱和化合物中，碳的四价都是等同的。为了解决这类矛盾，1931年鲍林提出了原子轨 道杂化理论。 杂化轨道理论认为：碳原子在成键的过程中首先要吸收一定的能量，使2s轨道的一个 电子跃迁到2p空轨道中，形成碳原子的激发念。激发念的碳原子具有四个单电子，因此碳 原子为四价的。 跃江 111 2p 2p.2p 2D.2p,2p 2s 2s 基态 激发态 杂化轨道又认为：碳原子在成键时，四个原子轨道可以“混合起来”进行“重新组合” 形成四个能量等同的新轨道，称为杂化轨道。杂化轨道的能量稍高于2s轨道的能量，稍低 于2轨道的能量。这种山不同类型的轨道混合起来重新组合成新轨道的过程，叫做“轨道 的杂化”。杂化轨道的数目等于参加组合的原子轨道的数目。 碳原子轨道的杂化有二种形式： sp杂化山一个2s轨道和二个2p轨道杂化形成四个能量相等的新轨道，叫做sp杂化 轨道，这种杂化方式叫做sp杂化。： 11 2p sP杂化 11 sp 2.s 能最 sp杂化轨道的形状及能量既不同于2s轨道，又个同于2p轨道，它含有1/4的s成分 和3/4的p成分。sp杂化轨道是有方向性的，即在对称轴的一个方向上集中，四个sp杂化 轨道呈四面体分布，轨道对称轴之间的夹角均为109°28”（图0-10）。 sp杂化山一个2s轨道和两个2p轨道重新组合成三个能量等同的杂化轨道，称sD 杂化。： E 111 2p sp杂化 11 必 2s 能量 sp杂化轨道的形状与sD杂化轨道相似，sp杂化轨道含有1/3的s成分和2/3的p成 分，这二个s杂化轨道的对称轴在同一平面上，并以碳原子核为中心，分别指向正三角形 的三个顶点，对称轴的夹角为120°。碳原子还余下一个未参与杂化的2p轨道，仍保持原来