各种-氨基酸在水溶液中的存在形式，取决于氨基酸的结构和水溶液的H值 RCHCOO Ht OH- -RCHCO0一O=-RCHCOOH :NH2 NH3 :NH3+ 负离子 偶极离子 正离子 (在强礪溶液中的 (在强酸溶液中的 主要存在形式) 主要存在形式) pH>pl pH=pl pH<pl +→强酸性溶液，一NH接受质子→NH,]远大于[CO0]→在电场中向负极移动 抑制一COOH电离 +OH→强减性溶液→一NH,失去质子→[COO]远大于NH]→在电场中向负极移动 促进-COOH电离 调节溶液的pH值→[CO0]NH,门]→在电场中不发生迁移→此时溶液的pH值称为该氨基酸的 等电点，用pl表示 酸性氨基酸水溶液→pH<7-[CO0]>NH门+H广-→抑制COOH电离pH=pl (pl值：2.8-3.2) 一NH接受质子 减性氨基酸水溶液-pHK7-[CO0]<NH门+OH促进COOH电离pH=pl (pl值：7.6-10.8) -NH*失去质子 中性氨基酸水溶液pH路7-[C00]路NH门+少量H,抑制-COOH电离pH=p (pl值：一般在56.3) 一NH2接受质子 应用不同的氨基酸，p值各不相同。在等电点时，氨基酸呈电中性，在电场中不迁移， 且偶极离子的浓度最高，而复基酸的溶解度最小，易生成沉淀。可用调节H值的方法，分离 氨基酸混合物。常用的方法：分级沉淀，电泳和色谱法。 这种两性解离性质为20种α-氨基酸所共有，共同赋子蛋白质的两性解离特性。氨基酸的 两性解离性质是氨基酸和蛋白质最主要的化学特性。理解和运用这一性质，是分离、纯化氨 基酸和蛋白质，进而理解核酸性质，理解生物大分子的构象和之间的相互作用以及酶作用的 机理等分子生物学基本理论的基础。 2.脱羧反应（α-取代酸的共性） RCHCOOH 或脱酶RCH2NH2+CO2 NH2 2