第十章氧化还原补充习题 4).Q=nF=2×96787=192974(C) 5.314DE19 解：1).根据(3)计算结果表明Sn/Sn电对为正极，H/H2电极为 负极 (+)Sn+2e Sn2 (-)H2-2e 2e 2).电池反应：Sn+H=2H+Sn 3).Esms2(+)=0.15+(0.0592/2)×1g[Sn]/[Sn2] =0.15+(0.0592/2)×1g0.7/0.5=0.154(V) Em(-）=0.00+(0.0592/2)1g[H]/Pe =0+(0.0592/2)1g0.5/50.65/101.3=-0.0089(V) =E+-E=0.154-(-0.0089)=0.163V 4).=。-(0.0592/2)×1g[Sn2*][H]/[Sn]P=0 0.15-(0.0592/2)×1g([Sn]/[Sn]×0.5)=0 ∴.1g[Sn2]/[Sn]=0.15×2/0.0592+0.301=5.37 则[Sn2]/[Sn]=2.34×10 6.314DE12 答：1).。=E°Ag/Ag-E°Zn2/Zn=0.80-(-0.76)=1.56V 2).(-)Zn|Zn2(1mol·L）lAg(1mol·L）|Ag(+) 3).2Ag +Zn=2Ag+Zn" =。+0.0592/21g[Ag]/[Zm2] =1.56+0.0592/21g(0.20)/0.50 =1.56-0.03=1.53V 7.314DE20 解： 1)(-)Cu|Cu2(0.5mol·L）‖Ag(0.5mo1·L）|Ag(+) 2)(-)Cu-2e Cu2(+)Ag te Ag 电池反应：Cu+2Ag=Cu+2Ag 3)1gK=n°/0.0592=2×(0.7996-0.3402)/0.0592 1gK=15.5203 K=3.313×10 5 4) =-0.0592/21g[Cu2]/[Ag] =0.7996-0.3402-(0.0592/2)×1g0.5/0.5 =0.4594-0.0089=0.451V 5)加氨水于CuS0,增大，加氨水于AgN03中，降低. 11第十章 氧化还原补充习题 11 4).Q=nF=2×96787=192974(C) 5. 314DE19 解: 1).根据(3)计算结果表明 Sn /Sn2+电对为正极,H /H2电极为 负极 (+) Sn +2e Sn2+ (-) H2-2e 2e 2). 电池反应:Sn +H2=2H +Sn2+ 3).ESn /Sn 2+(+)=0.15+(0.0592/2)×lg[Sn ]/[Sn2+] =0.15+(0.0592/2)×lg0.7/0.5=0.154(V) EH /H2(-)=0.00+(0.0592/2)lg[H ] /PH2 =0+(0.0592/2)lg0.5 /50.65/101.3=-0.0089(V) =E+-E-=0.154-(-0.0089)=0.163V 4). = °-(0.0592/2)×lg[Sn2+][H ] /[Sn ]PH2=0 0.15-(0.0592/2)×lg([Sn2+]/[Sn ]×0.5)=0 ∴ lg[Sn2+]/[Sn ]=0.15×2/0.0592+0.301=5.37 则 [Sn2+]/[Sn ]=2.34×105 6. 314DE12 答: 1）. °=E°Ag /Ag-E°Zn2+/Zn=0.80-(-0.76)=1.56V 2）. (-)Zn│Zn2+(1mol·L )‖Ag (1mol·L )│Ag(+) 3）. 2Ag +Zn=2Ag+Zn2+ = °+0.0592/2lg[Ag ] /[Zn2+] =1.56+0.0592/2lg(0.20) /0.50 =1.56-0.03=1.53V 7. 314DE20 解: 1） (-)Cu│Cu2+(0.5mol·L )‖Ag (0.5mol·L )│Ag(+) 2） (-)Cu-2e Cu2+ (+) Ag +e Ag 电池反应: Cu+2Ag =Cu2++2Ag 3）lgK=n °/0.0592=2×(0.7996-0.3402)/0.0592 lgK=15.5203 K=3.313×10 5 4） = °-0.0592/2lg[Cu2+ ]/[Ag ] =0.7996-0.3402-(0.0592/2)×lg0.5/0.5 =0.4594-0.0089=0.451V 5）加氨水于 CuSO4, 增大,加氨水于 AgNO3中, 降低